Al 铝反应生成Al3+ 铝离子某无色透明的溶液,跟金属Al反应时放出H2氢气.试判断Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO4 2-,HCO3-,OH-,NO3-等离子在下列情况中可能存在此溶液中的是（1）当该溶液与Al反应生成Al3+时,原

Al 铝反应生成Al3+ 铝离子某无色透明的溶液,跟金属Al反应时放出H2氢气.试判断Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO4 2-,HCO3-,OH-,NO3-等离子在下列情况中可能存在此溶液中的是（1）当该溶液与Al反应生成Al3+时,原
Al 铝反应生成Al3+ 铝离子
某无色透明的溶液,跟金属Al反应时放出H2氢气.试判断Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO4 2-,HCO3-,OH-,NO3-等离子在下列情况中可能存在此溶液中的是
（1）当该溶液与Al反应生成Al3+时,原溶液中可能存在的粒离子是?
Mg2+,H+,SO4 2- 为什么有SO4
（2）当该溶液与Al反映后生成AlO2-时,原溶液中科能存在的离子是
OH-,Ba2+,NO3-
为什么有NO3-

Al 铝反应生成Al3+ 铝离子某无色透明的溶液,跟金属Al反应时放出H2氢气.试判断Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO4 2-,HCO3-,OH-,NO3-等离子在下列情况中可能存在此溶液中的是（1）当该溶液与Al反应生成Al3+时,原
分析：
首先,无色透明的溶液,跟金属Al反应时放出H2,可判断不是金属之间的置换反应,另外可判断溶液不可能是硝酸,因为与稀硝酸反应生成的是一氧化氮,同时HCO3-不稳定,去掉.
（1）当该溶液与Al反应生成Al3+时,溶液呈酸性,阴离子中去掉NO3-,OH-,最后只剩下SO4 2-,硫酸钡此时是沉淀,去掉,硫酸银微溶于水,如果存在,可析出银单质,去掉.硫酸铜是蓝色的,去掉,只剩下镁.
（2）当该溶液与Al反应后生成AlO2-时,溶液呈碱性,铝与碱反应的实质是铝先与水反应,反应生成的氢氧化铝可溶于强碱溶液,所以化学反应就向右进行,表现为铝与强碱溶液反应.
去掉H+,HCO3-.镁、铜都是沉淀,去掉.氢氧化银不稳定,可分解成褐色沉淀氧化银,去掉.阳离子只剩下钡.但纯的氢氧化钡只是微溶于水,为保证钡的浓度,这就要引入一个阴离子,硫酸钡是沉淀,去掉,只剩下硝酸根.

题目是说可能存在的物质，一般这种如果没有肯定了理由表明他不存在的话，就是可能存在。第一个，你确定阳离子有镁离子和氢离子之后也必须选择一个阴离子才能够保持溶液电荷平衡显中性。镁离子的存在不会影响题目所给的条件，所以是可能存在的，只是我不太懂为什么可能存在的离子中没有硝酸根离子，难道是因为如果有硝酸且浓度高，硝酸分解产生的二氧化氮有颜色吗？
至于第二个嘛，前两种离子是肯定存在的，硝酸根离子是可...

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题目是说可能存在的物质，一般这种如果没有肯定了理由表明他不存在的话，就是可能存在。第一个，你确定阳离子有镁离子和氢离子之后也必须选择一个阴离子才能够保持溶液电荷平衡显中性。镁离子的存在不会影响题目所给的条件，所以是可能存在的，只是我不太懂为什么可能存在的离子中没有硝酸根离子，难道是因为如果有硝酸且浓度高，硝酸分解产生的二氧化氮有颜色吗？
至于第二个嘛，前两种离子是肯定存在的，硝酸根离子是可能存在的。
不知道是否解答了你的疑惑，但愿吧。

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第一种情况溶液呈酸性，必须有H+（各种酸）和HCO3-(不稳定可分解出H+离子)，可能有SO42-(硫酸)、NO3-（硝酸）。
第二种情况溶液呈碱性，必须有OH-（各种碱），可能有Mg+（氢氧化镁），Ba+（氢氧化钡）；Cu+不可能（只能是盐，氢氧化铜难溶于水），Ag+也不可能（氢氧化银在水中分解）
补充：问题中说明溶液为无色透明，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀；氢氧化银水中分解生成氧化银...

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第一种情况溶液呈酸性，必须有H+（各种酸）和HCO3-(不稳定可分解出H+离子)，可能有SO42-(硫酸)、NO3-（硝酸）。
第二种情况溶液呈碱性，必须有OH-（各种碱），可能有Mg+（氢氧化镁），Ba+（氢氧化钡）；Cu+不可能（只能是盐，氢氧化铜难溶于水），Ag+也不可能（氢氧化银在水中分解）
补充：问题中说明溶液为无色透明，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀；氢氧化银水中分解生成氧化银，褐色沉淀。

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对于第一个问题，溶液呈酸性，故不存在碳酸氢根，也不存在氢永根，由于溶液中的电子守恒，所以一定存在硫酸根。对于第二个问题，溶液呈碱性，镁，铜，氢，银，碳酸氢根均不存在。故一定存在钡离子，一定不存在硫酸根硝酸根不确定，胡可能存在。...

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对于第一个问题，溶液呈酸性，故不存在碳酸氢根，也不存在氢永根，由于溶液中的电子守恒，所以一定存在硫酸根。对于第二个问题，溶液呈碱性，镁，铜，氢，银，碳酸氢根均不存在。故一定存在钡离子，一定不存在硫酸根硝酸根不确定，胡可能存在。

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