按熔点由低到高递增的顺序排列下列化合物:NaCl,NaBr,SiCl4,SiBr4请说明原因~~‘
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 13:16:13
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按熔点由低到高递增的顺序排列下列化合物:NaCl,NaBr,SiCl4,SiBr4请说明原因~~‘
按熔点由低到高递增的顺序排列下列化合物:NaCl,NaBr,SiCl4,SiBr4
请说明原因~~‘
按熔点由低到高递增的顺序排列下列化合物:NaCl,NaBr,SiCl4,SiBr4请说明原因~~‘
SiCl4、SiBr4、NaBr、NaCl
SiCl4和SiBr4为共价化合物且为分子晶体,熔点低于离子化合物NaBr、NaCl,SiBr4分子量比SiCl4大得多,所以熔点较高;Cl的电负性比Br大,所以形成的Na-Cl离子键比Na-Br离子键稳定,熔点较高.