Na2CO3溶液中离子浓度大小问题为什么才C（Na+）:C(CO3 2-)大于2：1 我不懂的是：1.为什么是2：1 ?不是离子等式上,好像那种右上角是“2-”的它前面的系数应是2?（好像是这样吧?为什么呢?不是2乘

Na2CO3溶液中离子浓度大小问题为什么才C（Na+）:C(CO3 2-)大于2：1 我不懂的是：1.为什么是2：1 ?不是离子等式上,好像那种右上角是“2-”的它前面的系数应是2?（好像是这样吧?为什么呢?不是2乘
Na2CO3溶液中离子浓度大小问题
为什么才C（Na+）:C(CO3 2-)大于2：1
我不懂的是：
1.为什么是2：1 ?不是离子等式上,好像那种右上角是“2-”的它前面的系数应是2?（好像是这样吧?为什么呢?不是2乘2是4了吗?）
2.为什么会大于?
3.到底是怎样看它是水解还是电离?
4.还有就是比如醋酸电离加水,不是根据库夏特那个,不是OH-、H+都应减小吗?（不是变稀都要减小吗）为什么是H+减小OH增?
谢谢 请详解

Na2CO3溶液中离子浓度大小问题为什么才C（Na+）:C(CO3 2-)大于2：1 我不懂的是：1.为什么是2：1 ?不是离子等式上,好像那种右上角是“2-”的它前面的系数应是2?（好像是这样吧?为什么呢?不是2乘
1.为什么是2：1
答：Na2CO3是强碱弱酸盐.本身会全部电离,但是,碳酸根是弱酸根,会发生水解.生成HCO3-和H2CO3,但生成的HCO3-必H2CO3要多.所以,碳酸根浓度会下降.故,溶液中离子浓度由大到小以此排列为：Na+ > CO3 2- > OH- >HCO3- >H+.因为涉及到水解,肯定是Na+）:CO3 2-大于2：1了.
记住,问的是离子浓度,不是问你离子带电量的比值.就算是带电量的比值,那也是Na+ > CO3 2-.但具体数值确定不了
2.为什么会大于?
参考第一问的回答.
3.到底是怎样看它是水解还是电离?
答：根据题意啊.另外一点,就是要考虑是哪种盐.是强酸弱碱盐,还是强碱弱酸盐.还是强酸强碱盐,又或是弱酸弱碱盐.弱酸弱碱盐考虑的要更复杂些.需要通过类比才能知道.比如说（NH4）2CO3,属于弱酸弱碱盐.但是根据实际情况,可以得到NH4OH的碱性较强,（NH4）2CO3程碱性.
水解和电离的定义,自己回去翻书.
4醋酸电离.
答：那个定律说的是水自身电离出的OH-、H+都在减小.
醋酸是弱酸,化学式CH3COOH.它在水中电离出H+离子,水的pH值降低,根据平衡关系,OH-肯定会降低.平衡关系有电离平衡,水程电中性.这些你都可以去考虑.
另外,楼上的关于醋酸浓度的问题,也是另一种条件下的考虑.可以认为,水中一开始是0醋酸,突然加入,由稀变淡,再到浓等.这些都是根据题目的实际情况去考虑的.
“水的离子积在常温下是一定值,而醋酸电离加水后,氢离子浓度减小是以醋酸是稀溶液为前提的,如果是极浓的溶液,加水后在一定范围内氢离子浓度反而会增加.”——转楼上的.
理论是死的,但题是活的.不同情况,用不同的考虑方法.

1、Na+ Co3 2- Na+
这样才构成了一个碳酸钠
所以一个碳酸钠中有2个钠离子 1个碳酸根
所以是2：1
2、大于呢 是因为 碳酸根会发生水解
一个碳酸根和一个水 生成 一个碳酸氢根和一个氢氧根（也是这个原因 碳酸钠显碱性）
这样会是碳酸根物质的量减少 自然比值就大于2了
3、是水解 （看似和水反映了）
4、虽然醋酸...

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1、Na+ Co3 2- Na+
这样才构成了一个碳酸钠
所以一个碳酸钠中有2个钠离子 1个碳酸根
所以是2：1
2、大于呢 是因为 碳酸根会发生水解
一个碳酸根和一个水 生成 一个碳酸氢根和一个氢氧根（也是这个原因 碳酸钠显碱性）
这样会是碳酸根物质的量减少 自然比值就大于2了
3、是水解 （看似和水反映了）
4、虽然醋酸被稀释了 但是水本身也会电离的 尽管比较弱 但是C（OH-）*C（H+） 这个值是不变的 要记住

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为什么才C（Na+）:C(CO3 2-)大于2：1——因为CO3 2-是弱酸根，因此会水解，而Na+是强碱阳离子，因此不水解，所以……
1.这是谁教你的？
2.前面已有解答
3.回去看电离和水解的定义
4.水的离子积在常温下是一定值，而醋酸电离加水后，氢离子浓度减小是以醋酸是稀溶液为前提的，如果是极浓的溶液，加水后在一定范围内氢离子浓度反而会增加。...

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为什么才C（Na+）:C(CO3 2-)大于2：1——因为CO3 2-是弱酸根，因此会水解，而Na+是强碱阳离子，因此不水解，所以……
1.这是谁教你的？
2.前面已有解答
3.回去看电离和水解的定义
4.水的离子积在常温下是一定值，而醋酸电离加水后，氢离子浓度减小是以醋酸是稀溶液为前提的，如果是极浓的溶液，加水后在一定范围内氢离子浓度反而会增加。

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