作业帮向100ml质量分数为40%的KHCO3（密度为1.25g/ml）中加入99g某浓度的硝酸溶液,恰好完全反应,生成的气体全部逸出,且所得溶液恰好饱和,试计算该温度下反应后所得的溶质的溶解度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 15:42:07
xN@tJM:lܐdV7P%EAQP1$&TqaFISLWpvNJ/er1NZ~n h%=*KN{cy
d
}fizmy
wQeވ֘MZ9:c6PQե'^w;QhݑFpxC/<ϙ z#@}y~'L}
}~?Kxq,c:R1a
艊 .g "Au n+df$MA`<7ZUОLfW5-1hy &'!s>`B(g&""xYɓ XCIw(\p&n@$_,Q#63K\_ ul
向100ml质量分数为40%的KHCO3（密度为1.25g/ml）中加入99g某浓度的硝酸溶液,恰好完全反应,生成的气体全部逸出,且所得溶液恰好饱和,试计算该温度下反应后所得的溶质的溶解度
向100ml质量分数为40%的KHCO3（密度为1.25g/ml）中加入99g某浓度的硝酸溶液,恰好完全反应,生成的气体全部逸出,且所得溶液恰好饱和,试计算该温度下反应后所得的溶质的溶解度
向100ml质量分数为40%的KHCO3（密度为1.25g/ml）中加入99g某浓度的硝酸溶液,恰好完全反应,生成的气体全部逸出,且所得溶液恰好饱和,试计算该温度下反应后所得的溶质的溶解度
KHCO3～HNO3～CO2
KHCO3质量为100*1.25*40%=50g
所以KHCO3物质的量=50/100=0.5mol
生成的m(CO2)=44*0.5=22g
所得溶液总质量设为M1=100*1.25+99-22=202g
溶质质量为M2=m(KHCO3)=50g
所以水的质量为M1-M2=202-50=152g
所以X/100=50/152
解得X=33
该温度下KNO3饱和溶液的溶解度为33g/100gH2O