作业帮0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（ ） A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 21:40:18
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0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（ ） A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.
0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（ ） A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.
0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（ ） A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.
选A的,0.1mol/L Na2CO3溶液PH大概在10左右,而0.1mol/LNaHCO3在8.0左右.
从另一方面讲,Na2CO3可以与等比的盐酸反应,生成NaHCO3和NaCl.而与两倍的盐酸才生成NaCl和CO2,而NaHCO3只与一倍的盐酸生成NaCl和CO2,可见,Na2CO3能够中和更多的盐酸.自然碱性强一些了.
选C
碳酸根离子与碳酸氢根离子都水解产生氢氧根离子，显碱性。但是碳酸根分两步水解，第一步水解限制了第二步水解,在碳酸根和碳酸氢根离子浓度相同情况下，碳酸氢根水解产生氢氧根多，pH大。故选C
选A，前者是后者的共轭碱
0.1mol/lHCl溶液与0.1mol/lNa2CO3溶液等体积混合求溶液的PH
0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LC6H5ONa溶液的pH大小比较 原因是什么
0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（ ） A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.
0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（ ）A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.不能确定请问为什么?
10ML0.04MOL/LHCL溶液与10ML0.02MOL/LNA2CO3溶液混合后,溶液的PH=7这个错在哪里了。
0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的PH值 小于 0.1mol/LNa2CO3溶液的PH 为什么?(NH4)2CO3是中性吗?
求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程
0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合离子浓度大小比较0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,离子浓度大小比较
高三同学帮个忙.100mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液与50mL 0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，边滴边振荡逐滴加入0.1mol/LHCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为 ▲ mL；如果再加入0.1mol/L酸化的AgNO3溶液至Cl—刚好完全
相同体积的0.2mol/lNacl溶液与0.1mol/lNa2Co3中,阳离子数目较多的是哪种溶液?如题.
若实验中需用950ml2.0mol/LNa2CO3溶液,配置时应称取Na2CO3的质量为
已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的 A.3倍 B.1/3倍 C.103倍 D.10-3倍
同种显碱性的盐溶液的浓度越大,对应PH也越大么?比如0.1mol/L的Na2CO3和1mol/LNa2CO3谁的PH更大
0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合 为何c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大?
配制250ml0.1mol/LNa2CO3溶液的步骤
与50mL 0.1mol/LNa2CO3中Na+的物质的量浓度相同的是 A、50ml 0.2mol/L的NaCl溶液 B、100ml 0.1mol/L的NaCl溶液 C、25ml 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D、10ml 0.5mol/L的Na2SO3 溶液