稀释浓的弱酸溶液,氢离子的浓度为什么先增大后减小?

稀释浓的弱酸溶液,氢离子的浓度为什么先增大后减小?
稀释浓的弱酸溶液,氢离子的浓度为什么先增大后减小?

稀释浓的弱酸溶液,氢离子的浓度为什么先增大后减小?
浓的弱酸,由于浓度较高,弱酸分子没有完全电离,大部分以分子形式存在,氢离子浓度很低；当加水稀释时,分子开始大量电离,生成大量氢离子,氢离子浓度变大,当计息加水时,由于分子基本完全电离,这时只是单纯的稀释作用,氢离子浓度又会变小.

电离平衡，水多了，水也电离！！！

先是加入的水少，电离出H+多；
然后是加入的水多，而电离出H+没有加入的水多；

开始溶液中有大量未电离的弱酸分子，稀释会促进其电离。当其中的分子完全电离后，再稀释氢离子的浓度自然会减小。
我们要注意的是弱酸弱碱中都还有未电离的分子。