配制PH=7的缓冲溶液,要用0.025M的磷酸二氢钾和磷酸氢二钠.谁知道配制原理和公式推导.用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠配置的话,根据公式pH=pKa+log[碱]/[酸]的话,pKa=7.20 不应该是磷酸二氢钠0.04M 磷酸

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 17:54:21
配制PH=7的缓冲溶液,要用0.025M的磷酸二氢钾和磷酸氢二钠.谁知道配制原理和公式推导.用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠配置的话,根据公式pH=pKa+log[碱]/[酸]的话,pKa=7.20 不应该是磷酸二氢钠0.04M 磷酸
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配制PH=7的缓冲溶液,要用0.025M的磷酸二氢钾和磷酸氢二钠.谁知道配制原理和公式推导.用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠配置的话,根据公式pH=pKa+log[碱]/[酸]的话,pKa=7.20 不应该是磷酸二氢钠0.04M 磷酸
配制PH=7的缓冲溶液,要用0.025M的磷酸二氢钾和磷酸氢二钠.谁知道配制原理和公式推导.
用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠配置的话,根据公式pH=pKa+log[碱]/[酸]的话,pKa=7.20 不应该是磷酸二氢钠0.04M 磷酸氢二钠0.025M.两者有什么不同吗?
用磷酸二氢钾和磷酸氢二钠配制pH=7的缓冲溶液，配置说明上写有用磷酸二氢钾3.387g和磷酸氢二钠3.533g 溶于1L去离子水中。两个可都是0.025M啊！
磷酸二氢钾 136.09 3.387/136.09=0.025
磷酸氢二钠 142 3.533/142=0.025

配制PH=7的缓冲溶液,要用0.025M的磷酸二氢钾和磷酸氢二钠.谁知道配制原理和公式推导.用磷酸氢二钠和磷酸二氢钠配置的话,根据公式pH=pKa+log[碱]/[酸]的话,pKa=7.20 不应该是磷酸二氢钠0.04M 磷酸
在用磷酸二氢钾和磷酸氢二钠配置的缓冲溶液时pH的计算,考虑了离子强度的影响,这个问题,较复杂.在武汉大学编制的“分析化学”一书中,缓冲溶液部分讲得很清楚,并有如你提出的问题一样的例题解答.可参阅

pH=pKa+log[碱]/[酸]
7=7.20+log[Na2HPO4]/[NaH2PO4]
[Na2HPO4]/[NaH2PO4]=0.63
磷酸二氢钠0.04M 磷酸氢二钠0.025M
0.025M/0.04M =0.625
两者一样,(当然要使溶液中含有磷酸二氢钠0.04M 磷酸氢二钠0.025M)

这里的0.025mol/L是磷酸根的物质的量，或者说是磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的总物质的量。绝对不是各是0.025mol/L。那么
pH=pKa+log[HPO4^2-]/[H2PO4^-]
7=7.2+log[HPO4^2-]/[H2PO4^-]
log[HPO4^2-]/[H2PO4^-]=-0.2
[HPO4^2-]/[H2PO4^-]=0.63
如果配...

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这里的0.025mol/L是磷酸根的物质的量，或者说是磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的总物质的量。绝对不是各是0.025mol/L。那么
pH=pKa+log[HPO4^2-]/[H2PO4^-]
7=7.2+log[HPO4^2-]/[H2PO4^-]
log[HPO4^2-]/[H2PO4^-]=-0.2
[HPO4^2-]/[H2PO4^-]=0.63
如果配制一升溶液,那么需要
磷酸二氢钠120×0.025×1/1.63=1.84克
磷酸氢二钠143×0.025×0.63/1.63=1.38克
这是标准的计算方法,这里是钠盐如果用钾盐质量会不同.

收起

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