PH=7.0的0.02mol/L的Na2HPO4-NaH2PO4缓冲液如何配制?要具体点的答案,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 08:25:02
PH=7.0的0.02mol/L的Na2HPO4-NaH2PO4缓冲液如何配制?要具体点的答案,
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PH=7.0的0.02mol/L的Na2HPO4-NaH2PO4缓冲液如何配制?要具体点的答案,
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PH=7.0的0.02mol/L的Na2HPO4-NaH2PO4缓冲液如何配制?要具体点的答案,
由Na2H PO4-NaH2 PO4组成的缓冲溶液,是弱酸--共轭碱类型的缓冲溶液,其中H2 PO4-为酸,H PO42-是其共轭碱.此种类型缓冲溶液PH=PKa+lg[碱]/[酸]
H2 PO4-的PKa就是H 3PO4的pKa2=7.21,将数值代入上式,7.0=7.21+lg[H PO42-]/[H2 PO4-]
求得[H PO42-]/[H2 PO4-]=0.617
题目中0.02mol/L的浓度没有说清楚是哪种物质的浓度,所以可能有三种情况：
（1）[H PO42-]=0.02mol/L
根据二者浓度比值可得[H2 PO4-]=0.02/0.617=0.032mol/L
配制时按照所需的缓冲溶液体积计算出Na2HPO4和NaH2PO4的质量(m=cVM),分别称取相应质量溶于V升水中搅拌溶解即可.例如,配1L缓冲溶液,则称取Na2HPO4的质量为：0.02*1*142=2.84g,称取NaH2PO4的质量为0.032*1*120=3.84g
（2）[H2 PO4-]=0.02
可求得[H PO42-]=0.02*0.617=0.0123mol/L
配制方法同（1）
（3）Na2HPO4和NaH2PO4总浓度为0.02,即[H PO42-]+[H2 PO4-]=0.02
再根据二者比例,求得[H PO42-]=0.0076mol/L,[H2 PO4-]=0.0124mol/L
配制方法同（1）
你再根据具体的意图（上述三种情况之一）,进行称量配制即可

(1) H2PO4- <==> HPO42- + H+
(2)C(HPO4-)/C(H2PO4-) == 0.63
(2)根据你所要求的体积，按次比例计算！

已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中.已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中,比较c(Na+),c(A2-),c(H+),c(OH-)、的大小.我想问的是,H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟.那,他水解分两部,答案说NA2 升高温度,0.01mol*L-1的H2SO4的PH为什么不变?不要怀疑答案.答案有4个选项 A,NaOH B H2SO4 C,NaCl D,Na2 CO3 没想的那么简单. 0.02mol/L的NaOH的pH值 0.001mol/L的硫酸的PH 0.1mol/L的NH4Ac的PH 0.01mol/L的醋酸的PH? 0.1mol/L PH为7.0的pbs 怎么配制 0.02mol/L的HCL,PH等于多少? 0.1mol/l ph=8.0的磷酸缓冲液怎么 ph=4.6 0.1mol/L的磷酸缓冲液配制 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=? 80℃ 时,0.01mol/l的盐酸pH=, 0.1mol/L Na2CO3的PH 0.1mol/L的NaHSO3,pH 0.1mol/L醋酸氨的PH. 1mol/L的醋酸ph值 0.100mol/L KCN溶液的PH 10mol/L的盐酸PH多少