作业帮一元弱酸与一元强碱中和,pH为7.强碱的阳离子等于弱酸的阴离子大于氢离子……这是未什么……
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 10:57:31
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一元弱酸与一元强碱中和,pH为7.强碱的阳离子等于弱酸的阴离子大于氢离子……这是未什么……
一元弱酸与一元强碱中和,pH为7.强碱的阳离子等于弱酸的阴离子大于氢离子……这是未什么……
一元弱酸与一元强碱中和,pH为7.强碱的阳离子等于弱酸的阴离子大于氢离子……这是未什么……
以醋酸和氢氧化钠为例子
电荷守恒:[Na+]+ [H+]=[Ac-]+ [OH-]
常温下中和,pH为7 即 [H+]= [OH-]
因此[Na+]=[Ac-]
由于此时溶液显中性,[H+]或 [OH-]很小
因此[Na+]=[Ac-]>[H+]= [OH-]
设强碱的阳离子为M+，弱酸的阴离子为A-，n（M+）+n（H+）=n(OH-)+n(A-)，已知n（H+）=n(OH-)，则n（M+）=n(A-)，A-+H2O=HA+OH-，n(OH-)=n(HA),n（H+）=n(OH-)，A-水解的量远少于现有的A-的量，故有你所说的结论。