作业帮H2O是进行SP3杂化,应该是四面体形状的,怎么水分子是V的?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 16:13:21
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H2O是进行SP3杂化,应该是四面体形状的,怎么水分子是V的?
H2O是进行SP3杂化,应该是四面体形状的,怎么水分子是V的?
H2O是进行SP3杂化,应该是四面体形状的,怎么水分子是V的?
这是因为4个sp3杂化轨道只有2个sp3轨道形成了键,其它两个轨道是孤电子对,没有成键,因此分子就是 V字型的,总共3原子 要么直线,要么V字型不可能是四面体,四面体要5个原子.(其中一个中心原子)
杂化轨道说的是电子分布情况，H2O的确是SP3杂化，四个杂化轨道中，两个是键合电子占据（即氢氧键），另外两个是氧原子的两对孤对电子占据了，所以分子形状是V形。类似的有NH3，氮原子也是SP3杂化，但分子形状是三角锥形的，可以用类似的方法来解释。
希望我的答案对你有所帮助。...
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杂化轨道说的是电子分布情况，H2O的确是SP3杂化，四个杂化轨道中，两个是键合电子占据（即氢氧键），另外两个是氧原子的两对孤对电子占据了，所以分子形状是V形。类似的有NH3，氮原子也是SP3杂化，但分子形状是三角锥形的，可以用类似的方法来解释。
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应该是四面体，但是由于O原子核外有6个电子。其中4个分别与两个H原子结合，因此还剩一对孤对电子。。又因为孤对电子比成键电子的作用力大，因此将两边的O-H键网中间压，，形成V形。。。这是结构化学的知识，，量子力学部分的，，你懂没有》？？？...
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应该是四面体，但是由于O原子核外有6个电子。其中4个分别与两个H原子结合，因此还剩一对孤对电子。。又因为孤对电子比成键电子的作用力大，因此将两边的O-H键网中间压，，形成V形。。。这是结构化学的知识，，量子力学部分的，，你懂没有》？？？
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H2O是进行SP3杂化,应该是四面体形状的,怎么水分子是V的?
H2o为sp3杂化,但不是正四面体那就是说sp3杂化不一定全部是正四面体?那判断出H2O是sp3杂化又有什么意义呢?
为什么水是SP3杂化水不应该是2sp3杂化吗?
H2O是sp3杂化 但为什么分子构型却又是直线呢
下列各组分子中心原子杂化类型判断错误的是( )A.BeF2:sp杂化B.BF3:sp2杂化C.SO2:sp3杂化D.H2O:sp3杂化
杂化类型判断下列各组分子中心原子错误的是( )A.BeF2:sp杂化B.BF3:sp2杂化C.SO2:sp3杂化D.H2O:sp3杂化
为什么三氧化硫是sp3杂化?
为什么甲烷是sp3杂化
为什么三氧化硫是sp3杂化?
CH3-的空间结构的几何形状为什么是三角锥形,并且是sp3杂化轨道,若是sp3那不是有遗留一个电子没有进行配对,这个电子也会形成一个轨道吗?
SO2是SP2杂化,H2O是SP3杂化,CO2是SP杂化,求它们的杂化过程!
SO2是SP2杂化,H2O是SP3杂化,CO2是SP杂化,求他们杂化的方式,
水H2O为什么是sp3杂化?如题,
为什么在H2o分子中o原子采用sp3杂化
H2O中H为什么要sp3杂化?不杂化也可以形成两个sigma键啊不好意思写错了是O
晶体硅的结构与金刚石类似,都是SP3杂化,正四面体结构?
sp3.杂化,
分子构型为三角锥形的杂化方式能确定吗另外分子构型与杂化方式有什么规律?为何SP3杂化 三角锥形与正四面体都可以 没有一种杂化方式形成的是三角锥形与sp3为三角锥(正四面体)型矛盾？