急 将一定质量的镁和铝混合物投入400 mL硫酸中将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 16:37:14
![急 将一定质量的镁和铝混合物投入400 mL硫酸中将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图](/uploads/image/z/4984556-68-6.jpg?t=%E6%80%A5+%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%95%81%E5%92%8C%E9%93%9D%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%8A%95%E5%85%A5400+mL%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%95%81%E5%92%8C%E9%93%9D%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%8A%95%E5%85%A5200+mL%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%90%8E%2C%E5%90%91%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8Fn%E4%B8%8E%E5%8A%A0%E5%85%A5NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AFV%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%A6%82%E5%9B%BE)
急 将一定质量的镁和铝混合物投入400 mL硫酸中将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图
急 将一定质量的镁和铝混合物投入400 mL硫酸中
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图(图上的信息 也就是数字 每个都还要另外乘二 也就是说图中的20应该为40 以此类推)
①Mg和Al的总质量为多少
②硫酸物质的量浓度是多少
③氢氧化钠的物质的量浓度多少?
急 将一定质量的镁和铝混合物投入400 mL硫酸中将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图
已经修改数据
从图中可知:
1.硫酸过量,2.氢氧化钠加到40 ML开始出沉淀,400ML时沉淀达到最大,即镁和铝都沉淀了,之后再加氢氧化钠,铝的沉淀溶解,480 ML时,沉淀溶解完毕,剩余氢氧化镁沉淀.
所以,可以求得:
1.镁的量:n(Mg)=n(Mg(OH)2)=0.3 mol,m(Mg)=0.3*24=7.2g
2.铝的量:n(Al)=n(Al(OH)3)=0.7-0.3=0.4 mol,m(Al)=0.4*27=10.8g
3.生成氢气的量:n(H2)=n(Mg)+3/2n(Al)=0.9 mol,V(H2)=0.9*22.4=20.16L
4.氢氧化钠的物质的量浓度:沉淀用的n(NaOH)=0.3*2+0.4*3=1.8 mol,
c(NaOH)= 1.8/(400-40)/1000=5 mol/L
5.硫酸的物质的量浓度:c(H2SO4)×0.2 = 0.3+3/2*0.4+5*0.04/2
解得,c(H2SO4) = 5 mol/L