19.2克铜于足量稀硝酸反应,计算生成的气体在标准状况下的体积.和参加反应的稀硝酸的物质的量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 11:18:27
19.2克铜于足量稀硝酸反应,计算生成的气体在标准状况下的体积.和参加反应的稀硝酸的物质的量
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19.2克铜于足量稀硝酸反应,计算生成的气体在标准状况下的体积.和参加反应的稀硝酸的物质的量
19.2克铜于足量稀硝酸反应,计算生成的气体在标准状况下的体积.和参加反应的稀硝酸的物质的量

19.2克铜于足量稀硝酸反应,计算生成的气体在标准状况下的体积.和参加反应的稀硝酸的物质的量
19.2 g Cu的物质的量=19.2/64 = 0.3 mol
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO↑
3 8 2
0.3 mol x y
所以x=0.8 mol,y=0.2 mol
0.2 mol NO的体积是22.4 ×0.2 =4.48 L
所以生成的气体在标准状况下的体积4.48 L,参加反应的稀硝酸的物质的量0.8 mol

解析：
3Cu + 8HNO3（稀）→ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
设生成气体物质的量为 x mol，消耗的硝酸物质的量为 y mol
Cu物质的量 = 19.2g / 64g/mol = 0.3mol
3Cu + 8HNO3（稀）→ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
0.3mol ...

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解析：
3Cu + 8HNO3（稀）→ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
设生成气体物质的量为 x mol，消耗的硝酸物质的量为 y mol
Cu物质的量 = 19.2g / 64g/mol = 0.3mol
3Cu + 8HNO3（稀）→ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
0.3mol y x
3 8 2
解得：y = 0.8mol，x = 0.2mol
所以标况下气体体积 = 0.2mol * 22.4L/mol = 4.48L

收起

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
192 8 44.8
19.2 0.8 4.48
生成的气体在标准状况下的体积为4.48升
参加反应的稀硝酸的物质的量为0.8摩尔

19.2克铜于足量稀硝酸反应,计算生成的气体在标准状况下的体积.和参加反应的稀硝酸的物质的量 足量的Fe和稀硝酸反应生成什么? 将200ml稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应生成12lno,计算参加反应铜的质量 0.3摩尔的铜与足量的稀硝酸反应能生成多少升的一氧化氮? 将200mL稀硝酸于足量的铜粉在微热的条件下发生反应,经测定,生成1.12l NO(标况). 1有19.2克铜和3L足量的稀硝酸溶液充分反应,问生成硝酸铜的物质的量浓度是多少? 把19.2克的cu放入足量的稀硝酸中 微热至cu完全反应 求1参加反应的硝酸物质量2被还原的硝酸质量3生成的在标准状况下的体积 把19.2g 金属铜放入足量的稀硝酸中,微热至金属铜完全反应.求:通入多少毫升标准情况下的氧气才能使生成的NO恰好完全溶于水中? 足量的铜和浓硝酸反应不是只生成NO2么 为什么还生成NO? 19.2g铜跟足量的1mol/L稀硝酸溶液完全反应,反应停止后.求 ①生成气体的体积是多少 铜镁合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被 还积生成4.48L 标况NO2气体,在反应中加入足量NAOH溶液 生成沉淀的质量详细点谢谢 11.9克铝,铁,铜,混合物,与足量的稀硝酸反应生成一氧化氮,6.72升《标况》再加入足量氢氧化钠溶液是金属离子完全变成沉淀,问生成沉淀的值是,答案是27.2克, 把19.2g金属铜放入足量的稀硝酸中,微热至金属铜完全反应.求：参加反应的硝酸的物质的量?生成的NO在标准情况下的体积? 将10克铜粉放入100克稀硝酸中,完全反应后,铜失去0.2摩尔电子,则被还原的硝酸是?硝酸铜溶液质量分数为惠离,请问如果硝酸足量的话,应该失去0.3125mol,所以硝酸不足量,生成的硝酸铜用反应的 硝酸的计算将0.30molCu2S与足量稀硝酸混合,在加热条件下反应,生成的产物有Cu（NO3）2、H2SO4、NO、和H2O,则被还原的硝酸的物质的量是多少mol 稀硝酸和足量铁反应生成几价铁有助于回答者给出准确的答案 镁铜与稀硝酸的反应取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量 (1/2)１９．２ｇ铜与足量的稀硝酸完全反应 生成硝酸铜物质的量?参加反应的稀硝酸物质的量?标...(1/2)１９．２ｇ铜与足量的稀硝酸完全反应 生成硝酸铜物质的量?参加反应的稀硝酸物质的量?