铜和硝酸反应的题目0.03mol铜完全溶解于硝酸,长生单的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.改好呢和气体的平均相对分子质量可能是（ ）A 30 B 46 C 50 D 66答案是BC为啥?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 06:58:48
铜和硝酸反应的题目0.03mol铜完全溶解于硝酸,长生单的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.改好呢和气体的平均相对分子质量可能是（ ）A 30 B 46 C 50 D 66答案是BC为啥?
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铜和硝酸反应的题目0.03mol铜完全溶解于硝酸,长生单的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.改好呢和气体的平均相对分子质量可能是（ ）A 30 B 46 C 50 D 66答案是BC为啥?
铜和硝酸反应的题目
0.03mol铜完全溶解于硝酸,长生单的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.改好呢和气体的平均相对分子质量可能是（ ）
A 30 B 46 C 50 D 66
答案是BC
为啥?

铜和硝酸反应的题目0.03mol铜完全溶解于硝酸,长生单的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.改好呢和气体的平均相对分子质量可能是（ ）A 30 B 46 C 50 D 66答案是BC为啥?
0.03mol Cu 失去 0.06mol 电子,分别给了NO、NO2、N2O4中的N,
每个NO、NO2、N2O4中N分别得到3,1,2个电子.
设x mol NO,y mol NO2,0.05-x-y mol N2O4
3x+y+0.1-2x-2y=0.06
即y=x+0.04
0.05-x-y=0.01-2x
所以0

用得失电子守恒法。
n(总的失去的电子)=0.03*（2-0）=0.06（mol）
再用极值法。
若气体全部为：
a) NO：n(总的得到的电子)=0.05*（5-2）=0.15（mol）> 0.06（mol）
b) NO2：n(总的得到的电子)=0.05*（5-4）=0.05（mol）< 0.06（mol）
c) N2O4：n(总的得到...

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用得失电子守恒法。
n(总的失去的电子)=0.03*（2-0）=0.06（mol）
再用极值法。
若气体全部为：
a) NO：n(总的得到的电子)=0.05*（5-2）=0.15（mol）> 0.06（mol）
b) NO2：n(总的得到的电子)=0.05*（5-4）=0.05（mol）< 0.06（mol）
c) N2O4：n(总的得到的电子)=0.05*（5-4）*2=0.10（mol）> 0.06（mol）
则总结得，混合气体中必有NO2。
再用假设法。
假设混合气体只存在：
a) NO，NO2：用十字交叉法可得：
NO 0.15 -- 0.06 -- 0.01 (中间的数减去左下角的数)... 1
NO2 0.05 -- 0.06 -- 0.09 (左上角的数减去中间的数)... 9
因此,M(平均)1=M(平均)min=44.4(g/mol)
b) NO2,N2O4: 用十字交叉法可得：
NO2 0.05 -- 0.06 -- 0.04 (中间的数减去左下角的数)... 4
N2O4 0.10 -- 0.06 -- 0.01 (左上角的数减去中间的数)... 1
因此,M(平均)2=M(平均)max=55.2(g/mol)
综上所述,答案为B、C

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铜和硝酸反应的题目0.03mol铜完全溶解于硝酸,长生单的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.改好呢和气体的平均相对分子质量可能是（ ）A 30 B 46 C 50 D 66答案是BC为啥? 把1.92克铜用和一定量的浓硝酸反应在标况下,收集到气体1.12L时,铜恰好完全溶解,则反应中消耗的硝酸物质的量为?跟浓硫酸反应的话,我算出来NO2是0.06mol啊..可题目说是1.12L,就是0.05mol啊..咋回 1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多少?2.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的二氧化 一定量铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,为什么铜1mol,参加反应的硝酸就是3mol 一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应,（接题目）在相同的条件下用排水集气法收集产生的气体,为什么两者用排水法收集到的气体体积相等- -铜和浓硝酸不是生成mol的NO2,之后因为 足量铜与4mol浓硝酸反应,硝酸完全反应,问总共有多少硝酸被还原? 19.2g铜和1mol硝酸作用,参加反应的硝酸是多少? 0.1mol的铜和0.1mol的碘单质完全反应,转移几mol电子 1.92g铜与2mol/L的稀硝酸100mL完全反应,求被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比 Cu和硝酸反应的计算题38.4克Cu和适量的HNO3作用,铜完全反应后,共收集到气体22.4L (标况),反应消耗的HNO3物质的量可能是?A.1mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol 硝酸浓度未知,不知生成的是什么气体,该怎么算 将6.4g铜加入200mL 0.1mol/L的稀硝酸中,完全反应后,被还原的稀硝酸是( )A.0.005mol B.0.004mol C.0.067mol D.0.033mol >_ 25.6mg铜和0.0014mol 的浓硝酸恰好完全反应,收集到的气体在标准状况下的体积是 足量的铜和含有2.4*10^-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应,共收集到标准状况下气体体积22.4ml.求参加反应的铜的质量 0.03mol铜粉与浓硝酸反应,铜粉完全作用同时生成0.05mol气体,所消耗浓硝酸物质的量为多少方程式能不能写写？ 铜和稀硝酸的反应问题?计算题10g 铜单质和500mL 1．2mol/L稀硝酸在一定条件下反应,硝酸被还原仅生成一种无毒的气体,铜单质完全溶解.向反应后的溶液中再加入50mL 2．4mol/L的稀硫酸,则所得溶液 高一化学题 铜与浓硝酸反应生成NO2和NO,计算一定质量的金属铜,加入50ml 10mol/l的浓硝酸充分反应后,铜完全溶解,共放出气体4.48L,标况若产生的气体为NO2和NO,且硝酸也恰好完全反应,计算(1)铜的 a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应,则反应物中起酸性作用的硝酸的物质的量为：A、（b-2a）mol B、(b-2a/3) mol C、2a mol D、无法确定 铜与0.2mol/L硝酸0.1mol/L硫酸加热反应如何看谁过量谁完全反应