把0.3g下列金属分别放入100mL.0.1mol/L的盐酸中,产生H2体积是多少?『镁』『铝』
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 07:34:49
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把0.3g下列金属分别放入100mL.0.1mol/L的盐酸中,产生H2体积是多少?『镁』『铝』
把0.3g下列金属分别放入100mL.0.1mol/L的盐酸中,产生H2体积是多少?
『镁』『铝』
把0.3g下列金属分别放入100mL.0.1mol/L的盐酸中,产生H2体积是多少?『镁』『铝』
100ml 0.1mol/l盐酸为0.01mol
可与0.09gAl 或 0.12gMg反应
所以金属都过量
按HCl算 产生0.005molH2
即112mlH2
都能完全反应
所以应该能产生0.1*0.1*22.4L==0.224L
224毫升
2种金属分别加入
一共产生448毫升
Mg+2HCl=H2+MgCl2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
由方程式可知100mL.0.1mol/L的盐酸可与0.12g镁或0.9g铝反应
由于都为0.3g则镁过量,铝不足量。
过量按酸算,不足量按金属算。则镁可产生112mlH2,铝可产生373.3mlH2