甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体,现把一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密封容器内,引燃发生如下反应:8CH3OH+xO2__点燃mCO2+nCO+16H2O 当反应物完全转化为生成物后,降至常温常压下,容
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 22:46:22
![甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体,现把一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密封容器内,引燃发生如下反应:8CH3OH+xO2__点燃mCO2+nCO+16H2O 当反应物完全转化为生成物后,降至常温常压下,容](/uploads/image/z/499405-13-5.jpg?t=%E7%94%B2%E9%86%87%E6%98%AF%E4%B8%80%E7%A7%8D%E5%89%A7%E6%AF%92%E7%9A%84%E3%80%81%E5%85%B7%E6%9C%89%E9%85%92%E7%B2%BE%E6%B0%94%E5%91%B3%E7%9A%84%E6%B6%B2%E4%BD%93%2C%E7%8E%B0%E6%8A%8A%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%94%B2%E9%86%87%E4%B8%8E4.4g%E6%B0%A7%E6%B0%94%E6%B7%B7%E5%90%88%E4%BA%8E%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%AF%86%E5%B0%81%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%86%85%2C%E5%BC%95%E7%87%83%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A8CH3OH%2BxO2__%E7%82%B9%E7%87%83mCO2%2BnCO%2B16H2O+%E5%BD%93%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E5%AE%8C%E5%85%A8%E8%BD%AC%E5%8C%96%E4%B8%BA%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E5%90%8E%2C%E9%99%8D%E8%87%B3%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E5%B8%B8%E5%8E%8B%E4%B8%8B%2C%E5%AE%B9)
甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体,现把一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密封容器内,引燃发生如下反应:8CH3OH+xO2__点燃mCO2+nCO+16H2O 当反应物完全转化为生成物后,降至常温常压下,容
甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体,现把一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密封容器内,引燃发生如下反应:8CH3OH+xO2__点燃mCO2+nCO+16H2O 当反应物完全转化为生成物后,降至常温常压下,容器内余下的液体为3.6g,求:
(1)系数m与n的和;
(2)该反应生成CO2的质量(精确到0.01g);
(3)系数x的值
没有学过mol,麻烦用化学式计算做做看~
甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体,现把一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密封容器内,引燃发生如下反应:8CH3OH+xO2__点燃mCO2+nCO+16H2O 当反应物完全转化为生成物后,降至常温常压下,容
(1)根据C的质量守恒,CO2+CO物质的量=CH3OH物质的量,所以m+n=8.
(2)根据O的质量守恒计算.
CH3OH物质的量可根据余下液体H2O(因完全反应)的数据算出,为0.1mol,其含O为0.1mol.氧气共0.1375mol,含氧原子0.275mol,水含氧原子0.2mol,所以CO2+CO共含氧原子0.1+0.275-0.2=0.175mol,而CO2+CO共0.1mol,用十字相乘法可得CO2=0.075mol,CO=0.025mol.以CO2分子量44计算,CO2质量为3.30g.
(3)根据上面数据已知,m+n=8,m/n=0.075/0.025=3/1.所以m=6,n=2.通过配平得x=11.
顺便说一句,甲醇不是剧毒!甲醇只是中等毒,乙醇是微毒.
问题补充:没有学过mol,麻烦用化学式计算做做看~
你是在自学化学吗?mol是化学里最基本的概念和单位,即便不学化学也应当知道的,如果现在不了解,劝你还是尽早的看看,没什么难度.
我们可以绕过这个概念给你算出结果,但是:第一、那样浪费彼此的时间;第二、那样做是在绕弯路,对你并没有丝毫好处,甚至会有反作用;第三、我和AIR之AIR的解答已经足够详尽了,你应该可以按照这种思路自己做做看.
花几分钟看看书就知道什么是mol了,你也可以按这种关键词去找:摩尔、物质的量.
题目不太对.......
1. M+n=8
2.......................
(1)根据C原子数守恒,m+n=8
(2)设CO2有amol,CO有bmol
8CH3OH+xO2__点燃mCO2+nCO+16H2O中
生成水3.6g,即n(H2O)=3.6g/(18g/mol)=0.2mol
所以n(CH3OH)=(8/16)*n(H2O)=0.1mol,则根据C原子守恒,a+b=0.1①
所以m(CH3OH)=(32g/mol)*n...
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(1)根据C原子数守恒,m+n=8
(2)设CO2有amol,CO有bmol
8CH3OH+xO2__点燃mCO2+nCO+16H2O中
生成水3.6g,即n(H2O)=3.6g/(18g/mol)=0.2mol
所以n(CH3OH)=(8/16)*n(H2O)=0.1mol,则根据C原子守恒,a+b=0.1①
所以m(CH3OH)=(32g/mol)*n(CH3OH)=3.2g
根据质量守恒,m(CO2)+m(CO)=3.2g+4.4g-3.6g=4g
所以44a+28b=4 ②
联立①②,解得a=0.075mol,b=0.025mol
所以m(CO2)=0.075mol*44g/mol
=3.30g
(3)因为为m+n=8 且m/n=a/b=0.075/0.025=3/1
则m=6,n=2,配平得x=11
补充:mol确实是很基本的,关于它的概念理解也并不难.像taijun_2008所说那样,花几分钟就可以把握,而实际上,用化学式计算的原理实质也是mol的计算,如果你掌握了mol,相信你对化学计算会获得更深刻的理解的,也会对你今后的学习大有裨益.
还有,这种题我记得是高中的内容,一般都是要用到mol的.
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上面的回答非茶馆详细哦!
作业自己做。
你自己不会算吗?配平嘛