用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体(标准状况).用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体(标准状况),此混合液中C
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 15:58:20
![用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体(标准状况).用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体(标准状况),此混合液中C](/uploads/image/z/4996418-50-8.jpg?t=%E7%94%A8%E9%93%82%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E8%A7%A3CuSO4%E5%92%8CKNO3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2500mL%2C%E7%BB%8F%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E7%94%B5%E8%A7%A3%E5%90%8E%2C%E4%B8%A4%E6%9E%81%E5%9D%87%E5%BE%97%E5%88%B011.2L%E6%B0%94%E4%BD%93%28%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%29.%E7%94%A8%E9%93%82%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E8%A7%A3CuSO4%E5%92%8CKNO3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2500mL%2C%E7%BB%8F%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E7%94%B5%E8%A7%A3%E5%90%8E%2C%E4%B8%A4%E6%9E%81%E5%9D%87%E5%BE%97%E5%88%B011.2L%E6%B0%94%E4%BD%93%28%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%29%2C%E6%AD%A4%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%E4%B8%ADC)
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体(标准状况).用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体(标准状况),此混合液中C
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体(标准状况).
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体(标准状况),此混合液中CuSO4的物质的量浓度为( )
A.0.5mol/L B.0.8mol/L C.1mol/L D.1.5mol/L
用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体(标准状况).用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极均得到11.2L气体(标准状况),此混合液中C
选C
设阳极得到11.2L气体时失去的电子的物质的量为X,阴极得到解决11.2L气体失去电子的物质的量为Y,混合液中含铜离子的物质的量为Z
4OH^- -4e^-=2H2O+O2↑
4 22.4
X 11.2L
X=2mol
2H^+2e^-= H2↑
2 22.4
Y 11.2L
Y=1mol
则铜离子的得到电子的物质的量=2mol-1mol=1mol
Cu^2++2e^-=Cu
1 2
Z 1mol
Z=0.5mol
混合溶液中含n(CuSO4)=n(Cu^2+)=0.5mol
此混合液中CuSO4的物质的量浓度=0.5mol/0.5L=1mol/L
分析:阴离子的放电顺序是OH^>含氧酸根离子
阳离子的放电顺序是Cu^2+>H^+>K^+,所以铜离子放电后,H^+才能放电,阴极上也得到气体,说明铜离子完全放电.