为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：第一次第二次第三次第四次

为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：第一次第二次第三次第四次
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）上述反应的化学方程式为
；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式
；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为
；
（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为
；
（5）黄铜样品中铜的质量分数为
．

为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：第一次第二次第三次第四次
（1）上述反应的化学方程式为 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式；
(9.1-8.45)/65 === X/2
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为；
取第一次盐酸为对象
反应的盐酸为 0.73克
HCL的质量分数为 0.73/10 ＝＝＝7.3%
（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为
40 * 7.3% ＝＝ 36.5% m(浓盐酸）
m(浓盐酸） ＝＝ 8克
（5）黄铜样品中铜的质量分数为
加入盐酸不再溶解的就是铜
质量为7.8克
样品的总质量为第一次加入盐酸反应的锌的质量 0.65克 + 9.10克 ＝＝ 9.75克
质量分数为 7.8/9.75 ==== 8%