作业帮已知Ka(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.20的KCN的水溶液的pH约为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/29 01:04:35
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已知Ka(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.20的KCN的水溶液的pH约为
已知Ka(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.20的KCN的水溶液的pH约为
已知Ka(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.20的KCN的水溶液的pH约为
Ka(HCN)=4.0*10-10,则Kb(CN-)=10^-14/Ka(HCN)=2.5*10^-5.
[OH-]=根号(c·Kb)=根号(0.20*2.5*10^-5)=2.236*10^-3
pH=14+lg[OH-]=11.35
Kb(CN-)=Kw/Ka=2.5*10^(-5)
c*Kb大于20Kw,c/Kb大于500,所以可以用最简式计算。
c(OH-)=根号 c(CN-)*Kb=0.0022mol/L
pH=11.35