电极反应：Cu^2+ + 2e^- =Cu,〔Cu^2+〕变小时,其电极电势是?还有一个I2+2e^- = 2I^-,当〔I^-〕变小时,其电极电势是?

用Cu电极发生氧化反应时：Cu-2e=Cu2+(铜离子)；为啥这个反应会发生 电极反应：Cu^2+ + 2e^- =Cu,〔Cu^2+〕变小时,其电极电势是?还有一个I2+2e^- = 2I^-,当〔I^-〕变小时,其电极电势是? 大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ值为 (A)－0.694V (B)0.694V (C)－0.347V (D)0.347V 氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变比如这道题：使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是（ ）A.Cu 2+ +2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -C.2H+ + 2e -==H 2 D.Cr 3+ 关于NaOH溶液中用Cu和C做原电池电极的问题NaOH溶液中用Cu和C做原电池电极：负极2Cu+4OH- — 4e-=2Cu（OH）2正极2H2O+O2+4e-=4OH-那么为什么现象是：C极上有Cu（OH)2生成,并附着在上面?不是负极上产生 铜锌原电池 电极方程式(－)Zn片 Zn－2 e－ = Zn2+(氧化反应) (+) Cu片2H2O + O2 + 4 e－ = 4OH－(还原反应)为何电极方程式中没有氢氧化锌总放应方程式是什么 以下原电池的电极反应（正极、还有负极）：Fe、C作电极,FeCl3做电解质溶液,Fe会和FeCl3反应吗?正负极都怎么反应的?Cu、Ag做电极,Cu（NO3）2做电解质 1．有铜、锌两种金属作电极,与硫酸溶液构成得原电池中,下列电极反应中,正确的是（ ）A． 正极：Zn—2e Zn2+B． 负极：Cu—2e Cu2+C． 正极：2H+ + 2e H2D． 正极：Cu2+ + 2e Cu为什么 319,将下列电极反应中有关离子浓度减半时,电极电势增大的反应是( )A Cu2+ + 2e= Cu B 2H+ + 2e = H2C Fe3+ + e= Fe2+ D Br2 + 2e= 2Br—E I2+2e=2I-原因及类似题目如何判断整个答案不记得了，只记得有E 原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是（ ）A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为：Cu-2(e-)=Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电 1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===Fe2+ C.2H+ +2e-===H2 D.I2+2e-===2I-2.量子数n=4能级层的亚层数是3.一个原子中量子数n＝3 L=2 m=0的轨道中允许的电子数 大学无机化学习题（详解 1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===Fe2+ C.2H+ +2e-===H2 D.I2+2e-===2I-2.量子数n=4能级层的亚层数是3.一个原子中量子数n＝3 L=2 Cu+2H2O=Cu(OH）2+H2下列4组电极以及电解质溶液中 能实现该反应最为恰当的是A B C D阳极 石墨 CU CU CU阴极 石墨 石墨 Fe Pt 电解质 cu2so4 na2so4 h2so4 h2o请说明原因搞错了=-= 我要问的是 为什么C不行 结 电极制备和电池电动势的测定 中,关于E+,理= E(cu2+/cu)=E(电极制备和电池电动势的测定 中,关于E+,理= E(cu2+/cu)=E(cu2+/cu)θ+RT/2Flna(cu2+),这个式子,其中 E(cu2+/cu)θ是多少?F是多少?a(cu2+)是怎么算的? Cu不能发生如下反应：Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑.但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实.下列四种电极材料和电解液中,能实现该反应最为恰当的是阳极 石墨 Cu Cu Cu阴极 石 原电池反应的总反应是一个电极直接与电解质溶液发生的反应吗?老师说原电池反应的总反应方程式是一个电极直接与电解质溶液发生的反应.如：在稀硫酸中负极（Zn） ：Zn-2e=Zn2+正极（Cu） 高一必修二化学能与电能中的原电池的电极方程式不懂.比如,电极材料是Fe和Ag,溶液是cuso4.为什么负极反应是fe-2e-=fe2+,正极反应是cu2++2e-=cu.而不是Ag的反应?电解质溶液应该如何选择呢? 为什么Cu 棒上的反应是这个?而不是Cu+2e -=Cu2+