作业帮铵盐有什么性质?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 15:49:01
铵盐有什么性质?
铵盐有什么性质?
铵盐有什么性质?
皆为晶体,易溶于水,常伴有吸热现象.在水溶液中水解呈弱酸性
共热则出NH3,是铵盐的重要检验方法之一.热分解情况与对应的酸有关.一般非氧化性酸的铵盐热分解产物为NH3与对应酸,如NH4Cl,NH4Br,(NH4)3PO4等.氧化性酸的铵盐热分解比较复杂,产物有N2或其氧化物出现,如：
NH4NO3 N2O+2H2O
NH4NO2 N2+2H2O
(NH4)2Cr2O7 N2+Cr2O3+4H2O
强酸铵盐与弱酸铵盐相比,弱酸铵盐的稳定性差,如(NH4)2CO3在常温就缓慢分解成NH3、CO2和水蒸气而损失
铵盐共性
1．铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶水时吸热。
2．受热分解（不稳定性）
NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热）
氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气...
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铵盐共性
1．铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶水时吸热。
2．受热分解（不稳定性）
NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热）
氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。
铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。
如：NH4NO3===440K===N2O↑+2H2O
3.与碱反应
NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O（加热）
可以用来检验NH4+ 也可用来制作氨气。
用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。
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易溶于水，遇到强碱放出氨气
大多数受热易挥发，产生刺激性气体
[编辑本段]定义
氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。
[编辑本段]种类
NH4Cl 氯化铵，(NH4)2SO4 硫酸铵，NH4HSO4 硫酸氢铵，NH4NO3 硝酸铵,(NH4)2CO3 碳酸铵,NH4HCO3 碳酸氢铵,NH4F 氟化铵,NH4I 碘化铵,NH4Br 溴化铵等。
[编辑本段]常见铵盐
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[编辑本段]定义
氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。
[编辑本段]种类
NH4Cl 氯化铵，(NH4)2SO4 硫酸铵，NH4HSO4 硫酸氢铵，NH4NO3 硝酸铵,(NH4)2CO3 碳酸铵,NH4HCO3 碳酸氢铵,NH4F 氟化铵,NH4I 碘化铵,NH4Br 溴化铵等。
[编辑本段]常见铵盐
NH4Cl = Ammonium chloride（氯化铵，无色立方晶体或白色结晶）。
(NH4)2SO4 = Ammonium Sulphate（硫酸铵，白色结晶，是硫酸根与铵根离子化和生成的化合物）。
NH4NO3 = Ammonium nitrate（硝酸铵，无色斜方或单斜晶体）。
[编辑本段]铵盐共性
1．铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶水时吸热。
2．受热分解（不稳定性）
NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热）
氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。
铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。
如：NH4NO3===440K===N2O↑+2H2O
3.与碱反应
NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O（加热）
可以用来检验NH4+ 也可用来制作氨气。
用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。
同时铵盐受热都不稳定,所以农民不在中午前洒铵盐,化肥会损失
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