作业帮0.1mol/l的盐酸,硫酸,醋酸各50ml,分跟同浓度,同体积的NaOH溶液反应后,溶液的ph由大道小的顺序是,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/19 05:59:30
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0.1mol/l的盐酸,硫酸,醋酸各50ml,分跟同浓度,同体积的NaOH溶液反应后,溶液的ph由大道小的顺序是,
0.1mol/l的盐酸,硫酸,醋酸各50ml,分跟同浓度,同体积的NaOH溶液反应后,溶液的ph由大道小的顺序是,
0.1mol/l的盐酸,硫酸,醋酸各50ml,分跟同浓度,同体积的NaOH溶液反应后,溶液的ph由大道小的顺序是,
CH3COOH>HCl>H2SO4
50mL的0.1mol/L的酸、碱,浓度都是n=cV=0.1*0.05=0.005mol
因为硫酸是二元酸,所以反应后有H+剩余,pH是最小的.
醋酸钠是强碱弱酸盐,会水解生成OH-导致溶液显碱性.
HCl是完全反应的,是中性的.
盐酸和醋酸属于一元酸，他们和氢氧化钠是恰好完全反应的，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，这样溶液pH=7，醋酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠，醋酸是弱酸，醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，硫酸是二元酸和等体积等浓度氢氧化钠反应，硫酸剩余，故得到的溶液显酸性，
故所得顺序为醋酸＞盐酸＞硫酸...
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盐酸和醋酸属于一元酸，他们和氢氧化钠是恰好完全反应的，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，这样溶液pH=7，醋酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠，醋酸是弱酸，醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，硫酸是二元酸和等体积等浓度氢氧化钠反应，硫酸剩余，故得到的溶液显酸性，
故所得顺序为醋酸＞盐酸＞硫酸
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