1 某碱的化学式为M(OH)a,该碱的电离方程式为__________2 分别写出氢氧化钠跟硫酸,二氧化碳,氯化铁反应的化学方程式.3 功率是反映__________,即_______内所完成的功叫功率4 (计算题)解放牌卡车在平

A物质的化学式为M(OH)2 大虾请进A物质的化学式为M(OH)2 ,将其溶于水制成稀溶液,该溶液呈中性,在溶液中存在：M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空（1）在 1 某碱的化学式为M(OH)a,该碱的电离方程式为__________2 分别写出氢氧化钠跟硫酸,二氧化碳,氯化铁反应的化学方程式.3 功率是反映__________,即_______内所完成的功叫功率4 (计算题)解放牌卡车在平 室温下,pH=2的某酸HnA（An-为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合,混合液的pH变为5(1)写出生成的正盐的化学式（2）该盐中存在着一定水解的离子,该水解的离子方程式为（3）简述该混合液呈 (九年级科学）某碱的化学式是M(OH)x(M代表金属元素),它的相对分子质量是l71.用3.65％的盐酸和l7.1％的M某碱的化学式是M(OH)x(M代表金属元素),它的相对分子质量是l71.用3.65％的盐酸和l7.1％的M(OH)x pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8.（1）写出正盐的化学式：______________________________.（2）若该盐中只有一种离子水解,该离子水解的离子方程式为_________________________.（3 某碱的化学式是M(OH)x(M代表金属元素),它的相对分子质量是171.用3.65%的盐酸某碱的化学式是M(OH)x(M代表金属元素),它的相对分子质量是l71.用3.65％的盐酸和l7.1％的M(OH)x溶液在几个井穴板中进行 怎么做?一道化学题..某金属M的氧化物的化学式量为a,对应的氯化物的化学式量为b,该金属的化合价为?谢谢. pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6.（2）该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为____________.答案是An-+H2OHA(n-1)-+OH-,也就是说这个酸是弱酸,但是 化学式为M（OH）化合物中,元素M与氢氧根（OH）的质量比为9:17 已知该化合物的相对分子质量为78 则9gM与足量稀硫酸反应生成的H2质量为? 某元素M只有一种化合价,它的氧化物的化学式为M2O3.以下化学式中正确的是：A.M2(SO4)3 B.M(OH)2 C.MNO3 D.MCl2 并说明理由 已知碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3该物质受热分解为氧化铜二氧化碳和水 写方程式 已知某元素M的氧化物得化学式为WCl2,则该元素形成的氧化物得化学式为 元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m,元素Y的钾盐的化学式为KnY,则X与Y元素组成化合物的化学式为?A XmYn B、YmXn C、XnYm D、YnXm 已知某金属M的硫化物的化学式为MaSb,则该金属元素硝酸盐的化学式是? 对于酸HnRO2n和碱M（OH)m发生中和反应后,下列说法中错误的是A.可能生成n种盐B.溶液中可能有HRO2n (n+1)-离子C.生成盐的化学式不可能为Mn(RO2n)nD.当m个酸分子参加反应时,可能生成m*n个H2O分子(答案 1、核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n²-1.下列有关X的说法错误的是 （　　 ）A．X能形成化学式为X(OH)3的碱　　B．X可形成化学式为KXO3 某酸HmA（A为酸根）与某碱B(OH)n混合,恰好完全反应生成正盐,混合液的PH=81.反应生成的正盐的化学式为：_____?2.该盐中______离子一定能水解,其水解的离子方程式为________? 某元素M只有一种化合价,它的氧化物的化学式为M2O3,则M的下列化合物中正确的是A M2(SO4)3 B M(OH)2 C MNO3 D MCL 为什么C不对