将N2和H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡.已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 08:15:33
将N2和H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡.已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的
将N2和H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,
取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡.已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍.
求:1 反应前混合气体中N2和H2的体积比
2 达到平衡时混合气体中的氨物质的量
将N2和H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡.已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的
1、设混合气体中H2含量为X,有气体Nmol
则 N*2X+N*28(1-X)= 2*0.36*N
26X=20.8,X=0.8 (所以N2含量为0.2)
所以 N2:H2=1:4
2、差量法
3H2 + N2 = 3NH3……体积差
3……1……3…………1
…………………………(1-0.76)*0.5=0.12
0.36…0.12……0.36……0.12
达到平衡时候NH3有0.36mol
利用密度比等于摩尔质量比,可得出平均摩尔质量为7.2,再利用十字交叉法可以得出N2和H2的体积比为1:4。
因为体积比等于物质的量之比,所以物质的量之比也是1:4,一共取0.5mol该混合气体,其中N2是0.1摩尔,H2是0.4摩尔,写出发生反应的方程式,假设出氮气的减少量通过比例关系就可解出氨物质的量为0.12摩尔。...
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利用密度比等于摩尔质量比,可得出平均摩尔质量为7.2,再利用十字交叉法可以得出N2和H2的体积比为1:4。
因为体积比等于物质的量之比,所以物质的量之比也是1:4,一共取0.5mol该混合气体,其中N2是0.1摩尔,H2是0.4摩尔,写出发生反应的方程式,假设出氮气的减少量通过比例关系就可解出氨物质的量为0.12摩尔。
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