在标准状况下,将CO、CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,容器的容积(不计装在标准状况下,将CO、CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 15:16:41
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在标准状况下,将CO、CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,容器的容积(不计装在标准状况下,将CO、CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,
在标准状况下,将CO、CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,容器的容积(不计装
在标准状况下,将CO、CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,容器的容积(不计装入固体的体积)为2.24L。然后用电火花间断引燃气体混合物,直到反应完全。求:
(1)反应前CO和CO2体积比
(2)反应完全后,容器中存在的生成物是什么,物质的量各为多少?
要求写出计算过程
在标准状况下,将CO、CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,容器的容积(不计装在标准状况下,将CO、CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,
(1)先求出混合气体的平均摩尔质量:1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol
然后假设由十字交叉法容易求出CO:CO2=3:1
如果十字交叉法不熟悉,也可以设未知数.设CO体积分数为x,CO2则为(1-x) ,列出方程:
28x+44(1-x)=32,求出x=0.75,1-x=0.25
(2)最后的气体只可能是氧气,因为如果有CO2就会和Na2O2反应,而CO在CO2和Na2O2反应产生氧气时也会被消耗.其实CO2可以看成是CO与Na2O2反应的“催化剂”,只是当CO反应完以后,CO2会继续反应.最后容器内存在的生成物是碳酸钠和氧气.反应前的碳元素反应后都进入了碳酸钠,反应前n=2.24/22.4=0.1mol,所以产物碳酸钠为0.1mol,反应前的CO2为0.025mol,所以生成的氧气应该为0.0125mol
(1):1.43*22.4=32 这个是混合气体的平均相对分子质量
28 12
32
44 4 所以物质的量之比等于体积比等于3:1
(2)存在的生成物只有碳酸钠与二氧化碳,碳酸钠0.075mol...
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(1):1.43*22.4=32 这个是混合气体的平均相对分子质量
28 12
32
44 4 所以物质的量之比等于体积比等于3:1
(2)存在的生成物只有碳酸钠与二氧化碳,碳酸钠0.075mol,二氧化碳0.025mol
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