将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.请回答：（2）若当V1 = 160 mL 时,则在金属粉

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.请回答：（2）若当V1 = 160 mL 时,则在金属粉
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图
所示.请回答：
（2）若当V1 = 160 mL 时,则在金属粉末中
n (Mg ) = mol ,V2 = mL .
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V ( NaOH ) = mL .
（4）若混合物仍为0.1 mol ,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L 的氢氧化钠溶液,所得沉淀中没有Al (OH )3 .则满足此条件的a的取值范围是 .

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.请回答：（2）若当V1 = 160 mL 时,则在金属粉
⑴由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为H2SO4：
0.2mol－0.16mol× ＝0.12mol.假设n(Mg)＝x mol,n(Al)＝y mol,则有方程组：
,解得：x＝0.06 mol,y＝0.04 mol.
当加入V2 mL NaOH溶液时,得到Mg(OH)2↓和NaAlO2,关系式为：
Mg2＋～2OH－,Al3＋～4OH－,∴V2＝160 mL＋ ＝440 mL.
⑵当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时,溶液中只有Na2SO4,关系式为2NaOH～H2SO4,
∴V(NaOH)＝ ＝400 mL.
⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时,NaOH溶液过量,反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2.
则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a)mol.
解得a≥0.5 ,则满足此条件的a的取值范围是 0.5≤a＜1.