作业帮熔点.沸点.硬度.热稳定性各与什么有关
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 03:04:49
熔点.沸点.硬度.热稳定性各与什么有关
熔点.沸点.硬度.热稳定性各与什么有关
熔点.沸点.硬度.热稳定性各与什么有关
晶体融化时的温度叫做熔点.物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点.晶体又因类型不同而熔点也不同.一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体.在分子晶体中又有比较特殊的,如水,氨气等.它们的分子只间因为含有氢键而不符合"同主组元素的氢化物熔点规律性变化''的规律.
熔点是一种物质的一个物理性质.物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大.一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化,熔点也要发生变化.熔点随压强的变化有两种不同的情况．对于大多数物质,熔化过程是体积变大的过程,当压强增大时,这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质,与大多数物质不同,冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此),当压强增大时冰的熔点要降低.另一个就是物质中的杂质,我们平时所说的物质的熔点,通常是指纯净的物质.
液体的沸点跟外部压强有关.当液体所受的压强增大时,它的沸点升高；压强减小时；沸点降低.
实践证明,金属材料的各种硬度值之间,硬度值与强度值之间具有近似的相应关系.因为硬度值是由起始塑性变形抗力和继续塑性变形抗力决定的,材料的强度越高,塑性变形抗力越高,硬度值也就越高.
试样在特定加热条件下,加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化.
在建筑学方面指：在周期性热作用下,围护结构或房间抵抗温度波动的能力.
电器的热稳定性是指电器在指定的电路中,在一定时间内能承受短路电流（或规定的等值电流）的热作用而不发生热损坏的能力.
另外,浅显的就物质本身来说,这些属性与分子与分子间,原子于原子间,离子与离子间连接的化学键的键能有关,键能越高,哪几种属性就越高.至于更深层次的原因,请登陆专业网站
熔沸点属于物理性质，是分子之间的作用力决定的，分子间作用力越大，破坏它越难，需要的能量越多，沸点越高。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
一般，结构、组成相似的物质，分子量越大，范德华力越大，沸点越高。如F2、Cl2、Br2、I2，从气体到固体，沸点升高。
一般有分子间氢键的物质，沸点较高。如H2O等……
若形成分之内氢键，则分子间就不能形成氢键了，相对分子...
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熔沸点属于物理性质，是分子之间的作用力决定的，分子间作用力越大，破坏它越难，需要的能量越多，沸点越高。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
一般，结构、组成相似的物质，分子量越大，范德华力越大，沸点越高。如F2、Cl2、Br2、I2，从气体到固体，沸点升高。
一般有分子间氢键的物质，沸点较高。如H2O等……
若形成分之内氢键，则分子间就不能形成氢键了，相对分子比较独立，因此沸点会较小。
硬度与物质的 微观分子/原子结构有关
热稳定性
热稳定性属于化学性质，指分子受热后是否分解。
决定于该分子中的化学键的强度，化学键越强，该分子就越不容易被破坏，也就是越稳定。
与元素的非金属性有关，一般元素的非金属性越强，形成的气态氢化物的稳定性越强。
同周期，从左到右，元素非金属性增强，半径减小。
同主族，从上到下，元素非金属性减弱，半径增大。
所以元素的非金属性与半径之间也确实存在联系。
非金属性的基本规律是：F>O>N>Cl>Br>I>S
所以S的非金属性比F弱，H2S的稳定性小于HF。S的非金属性比I弱，H2S的稳定性小于HI。
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