为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次 第二次 第三次 第
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 22:41:34
![为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次 第二次 第三次 第](/uploads/image/z/5191167-39-7.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BA%86%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E7%B2%89%E6%9C%AB%E7%8A%B6%E9%BB%84%E9%93%9C%EF%BC%88%E9%93%9C%E3%80%81%E9%94%8C%E5%90%88%E9%87%91%EF%BC%89%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E9%93%9C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%2C%E6%B4%8B%E6%B4%8B%E5%90%8C%E5%AD%A6%E5%8F%96%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%BB%84%E9%93%9C%E6%A0%B7%E5%93%81%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E5%86%8D%E5%8F%9640g%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%88%86%E5%9B%9B%E6%AC%A1%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E5%9D%87%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E6%95%B0%E6%8D%AE%E5%A6%82%E4%B8%8B%EF%BC%9A%E7%AC%AC%E4%B8%80%E6%AC%A1+%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E6%AC%A1+%E7%AC%AC%E4%B8%89%E6%AC%A1+%E7%AC%AC)
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为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次 第二次 第三次 第
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量 10 10 10 10
剩余固体的质量 9.10 8.45 7.80 7.80
单位是g..
求:1.根据锌的质量求解第二次生成氢气的质量
2.求黄铜样品中铜的质量分数
快期末考试了 小弟没多少分
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次 第二次 第三次 第
1:第2次生成氢气的质量,可以根据第二次反应掉的锌的质量来判断.
Zn + 2Hcl == Zncl2 +H2 ↑
65 2
(8.45-7.80)g x
解得X=0.02g
2. 由于最后即使再加盐酸固体质量也不会减少,说明已经没有剩下可以和盐酸反应的物质了,(剩下的全部是铜了).所以剩下的7.80g都是铜,所以
铜质量分数=7.80÷10×100%=78%