作业帮将纯水加热至较高温度,水的离子积变大 ph变小 水不是呈中性的吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 22:45:45
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将纯水加热至较高温度,水的离子积变大 ph变小 水不是呈中性的吗
将纯水加热至较高温度,水的离子积变大 ph变小 水不是呈中性的吗
将纯水加热至较高温度,水的离子积变大 ph变小 水不是呈中性的吗
一楼完全是胡说八道,在复制答案的时候看看对不对,不懂就不要误导别人.
你看看水的电离方程式H2O=H[+]+OH[-],在没有加其他的东西的情况下,氢离子和氢氧根怎么会不相等,不相等水不就带电了.
说pH值是要指定温度的,因为通常情况下是在常温下测定的,所以默认是常温.在不同温度下中性的所对应的pH是不同的.只有常温下中性才是7.但是中性的定义并不是pH=7,而是氢离子浓度等于氢氧根浓度.在水烧开时,其pH小于7,但是此时氢氧根与氢离子浓度仍然相等,所以水是呈中性的.注意,说pH值的时候一定要注意温度,如果题目没有提到温度,那就是默认的常温,这时中性是7,如果特意提到了加热等高温的情况,那中性就不是7了,在不同温度下比较pH值是没有神马意义的.
不对，水的离子积常数变大，ph变小，水显中性
常温下，纯水是偏酸性的，也就是PH＜7。因为水电离出氢离子和氢氧根，由于电离不平衡，氢离子较多，就显微酸性。 随着水的加热，酸性就越强了。水的电离是吸热的，反应向氢离子增多的方向进行，所以PH值越来越小于7。具体的信息，可搜索“水的电离”。...
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常温下，纯水是偏酸性的，也就是PH＜7。因为水电离出氢离子和氢氧根，由于电离不平衡，氢离子较多，就显微酸性。 随着水的加热，酸性就越强了。水的电离是吸热的，反应向氢离子增多的方向进行，所以PH值越来越小于7。具体的信息，可搜索“水的电离”。
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将纯水加热至较高温度,水的离子积变大 ph变小 水不是呈中性的吗
将纯水加热至较高温度时水的离子积变大PH变小,呈中性.为什么PH变小?为什么PH变小,水还呈中性呢
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
加热纯水后,水的离子积变大,可为什么PH变小了呢?(电离出氢离子同时也有更多的氢氧根离子也出来了呀,我觉得应该不变)恳请赐教!
纯水加热PH怎么变?水的离子积怎么变?
纯水的离子积
将纯水加热至较高温度时,pH为什么会变小?B
醋酸钠的水解平衡溶液,加热,促进水解,氢氧根离子浓度增大可以理解,但为什么氢离子浓度会减少可是温度升高，水的离子积变大，氢氧根增大，为什么氢离子减少
在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少
0.1mol/L醋酸钠加热PH变化加热后,水解向右移动,但水的离子积变大,PH应怎样变化?注意水的离子积变化
判断正误.（1）PH=7的溶液呈中性.（ ）（2）PH=5溶液用在不同温度可能为中性.（ ）（3）纯水升温,水离子积变大,PH减小,呈中性.（ ）（4）25℃水电离常数为1.0*10^-14(十的负十四次方)mol^2/
温度升高,水的离子积将怎样变化?
90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7?
某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少?
关于pH的问题,pH值的大小只与氢离子的浓度有关吗?比如说给纯水加热时,氢离子的浓度与氢氧根离子浓度的大小都变大了,可是pH值变大了呢还是不变?是不是因为氢离子浓度变大了所以这里就
1、将阻值相等的R1和R2串联后街在一个稳定电源上,设R1温度不变,对R2加热或者冷却,则R2的电功率变化情况为A加热变大,冷却变小 B加热变小,冷却变大C加热、冷却都变小 D加热、冷却都变大2、
如何使臭氧在水中的溶解度变大?在少使用催化剂的条件下,如何控制压强、温度等物理因素使臭氧在水（纯水DI）中的溶解度变大?暂不考虑成本.