作业帮处理电镀废水的工艺
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 02:07:01
处理电镀废水的工艺
处理电镀废水的工艺
处理电镀废水的工艺
铬
先投加H2SO4及 Na2S2O5进行还原（实际运行中,H2SO4极少加）,当PH值为2.3.0时,还原反应时间为20min～30min其还原反应为：
2H2Cr2O7+3NaS2O5+3H2SO4-→2Cr2（SO4）3+2Na2SO4+5H2O
还原后的废水再投加片碱溶液进行中和,因氢氧化铬曾两性,PH值过高时,氢氧化铬会再度溶解,而PH值过低时,又不能生成沉淀,一般实际运行时,废水经酸化、还原反应后,加碱调整PH值,使氢氧化铬沉淀.一般控制PH值7～8,反应时间为15～20min.并投加有机高分子絮凝剂进行絮凝.形成氢氧化铬反应为：
Cr2（SO4）3+6NaOH-→2Cr（OH）3↓+3Na2SO4
由于Cr3+的最佳沉淀PH值为7～8,而Cu2+、Ni2+的最佳沉淀PH值为10.5左右,两者存在冲突,故还原后的含铬废水单独加碱中和,并进行固液分离.
镍
镍为贵重金属具有回收利用价值,在含镍废水中加入混凝剂（石灰、铁盐、铝盐）,在pH=10.11的碱性条件下,形成氢氧化物絮凝体,对镍离子有絮凝作用,而共沉淀析出.当然现在膜法在线回收镍工艺也非常成熟.
铜
同镍处理方法
锌
锌是一种两性元素,它的氢氧化物不溶于水,并具有弱碱性和弱酸性,故其化学式可写作：碱式:Zn(OH)2,酸式:H2ZnO2.由于它呈两性、故在强酸或强碱中能溶解.在锌酸盐溶液中加适量的碱可折出Zn(0H)2 白色沉淀,再加过量的碱,沉淀又复溶解;但反之,在锌酸盐溶液中,加适量酸也可析出Zn(0H)2 白色沉淀,再加过量的酸、沉淀又复溶解.锌的氢氧化合物为两性化合物,pH 值过高或过低,均能使沉淀返溶而使出水超标.所以在用化学沉淀法处理含锌废水的过程中,要注意pH 值的控制.
混凝沉淀法其原理是在含锌废水中加入混凝剂（石灰、铁盐、铝盐）,在pH=8～9的弱碱性条件下,形成氢氧化物絮凝体,对锌离子有絮凝作用,而共沉淀析出.
氰
废水在碱性条件下,次氯酸盐将氰根氧化分解为无毒的物质,反应式如下：
2NaOCl+2H2O=NaCl+NaOH+HOCl+2OH-
NaCN+2HOCl+NaOH=NaCNO+NaCl+H2O
2NaCNO+2HOCl=2NaCl+N2↑+2CO2↑+H2↑
氧化反应分两步进行：
①通过PH控制系统自动控制碱的加入量,调节废水的PH值至10～11,同时通过ORP自动控制系统控制氧化剂的加入量,使废水的ORP值在300～350mV之间；
②通过PH控制系统自动控制酸的加入量,调节废水的PH值为7～8,同时通过ORP自动控制系统控制氧化剂的加入量,使废水的ORP值为600～700mV.破氰后的废水汇入综合废水调节池以进行后续处理.