某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水,请通过计算确定确定该化合物化学式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 17:43:24
![某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水,请通过计算确定确定该化合物化学式](/uploads/image/z/525554-26-4.jpg?t=%E6%9F%90%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E9%9C%80%E8%A6%814.8%E5%85%8B%E6%B0%A7%E6%B0%94%2C%E5%90%8C%E6%97%B6%E5%8F%AA%E7%94%9F%E6%88%904.4%E5%85%8B%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%92%8C2.7%E5%85%8B%E6%B0%B4%2C%E8%AF%B7%E9%80%9A%E8%BF%87%E8%AE%A1%E7%AE%97%E7%A1%AE%E5%AE%9A%E7%A1%AE%E5%AE%9A%E8%AF%A5%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F)
某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水,请通过计算确定确定该化合物化学式
某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水,请通过计算确定确定该化合物化学式
某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水,请通过计算确定确定该化合物化学式
CO2中碳元素的质量:4.4g×32/44=3.2g
H2O中氢元素的质量:2.7g×16/18=2.4g
3.2g+2,4g=5.6g>4.8g所以含有氧元素质量为:5.6g-4.8g=0.8g
碳元素为1.2g 氢元素为0.3g
所以碳氢氧的个数比为:1:3:0.5=2:6:1
所以化学式为:C2H6O
4.4克二氧化碳中还有氧元素的质量为3.2克,2.7克水中含有氧元素的质量为2.4克,共有氧元素的质量为5.6克,比4.8多出了0.8克,说明该物质还有氧元素,且质量为0.8克,又因为二氧化碳中碳原子的质量为0.3克,说明该物质碳氧元素质量比为3:8,因为相对原子质量为12:16,由此可以接着推断...
全部展开
4.4克二氧化碳中还有氧元素的质量为3.2克,2.7克水中含有氧元素的质量为2.4克,共有氧元素的质量为5.6克,比4.8多出了0.8克,说明该物质还有氧元素,且质量为0.8克,又因为二氧化碳中碳原子的质量为0.3克,说明该物质碳氧元素质量比为3:8,因为相对原子质量为12:16,由此可以接着推断
收起
CO2,4.4g就是0.1mol
水,2.7g就是0.15mol
产物含有氧原子0.1*2+0.15=0.35mol
消耗氧气含有氧原子0.3mol,那么元化合物含有氧元素0.05mol
那么该化合物的化学式碳氢氧个数比就是0.1:0.15:0.05=2:3:1
C2H3O显然只含氢氧氢原子必须是偶数。
那么将比乘以2,就是C4H6O2。
很...
全部展开
CO2,4.4g就是0.1mol
水,2.7g就是0.15mol
产物含有氧原子0.1*2+0.15=0.35mol
消耗氧气含有氧原子0.3mol,那么元化合物含有氧元素0.05mol
那么该化合物的化学式碳氢氧个数比就是0.1:0.15:0.05=2:3:1
C2H3O显然只含氢氧氢原子必须是偶数。
那么将比乘以2,就是C4H6O2。
很可能是CH3COOCH3,醋酸甲酯或者甲酸乙酯HCOOCH2CH3,或者丙酸CH3CH2COOH。
高中的话就写到这吧。呵呵希望对你有帮助O(∩_∩)O~
收起
某化合物质量为 4.4g+2.7g-4.8g=2.3g
4.4克CO2含碳 4.4g*12/44=1.2g
2.7克水含氢 2.7g*2/18=0.3g
含氧 2.3g-1.2g-0.3g=0.8g
该化合物含有 3 种元素 化学式为C2H5OH
CxHy +(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O 计算有 是 C2H6