作业帮5.4克某金属跟足量的稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生,求这种金属的相对原子质量.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 17:12:57
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5.4克某金属跟足量的稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生,求这种金属的相对原子质量.
5.4克某金属跟足量的稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生,求这种金属的相对原子质量.
5.4克某金属跟足量的稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生,求这种金属的相对原子质量.
额...金属和稀盐酸反应应该属于置换反应把
单质+化合物=单质+化合物
但是 参与置换反应的能生成3价的 Fe不行..Cu不行...就只有Al了..当然 肯定还有更多 但是因为看他是 5.4g正好等于27g/mol的0.2倍...就试试
设金属为R 相对原子质量为X
2R+6HCl=RCl3+3H2
2X 6
5.4 0.6
X=27g/mol
根据运算可得到 金属R为Al 相对原子质量为27
设该金属为M，相对原子质量为X
则
2M+6HCl===2MCl3+3H2
2X -----------------------6
5.4g ---------------------0.6g
x=27
答：…………
为Al
和稀盐酸能生成正三价金属氯化物，在高中阶段就只有Al了．
2AL+6HCl=====2AlCL3+3H2
Al为27．
转移电子数为0.6mol，因为生成正三价金属氯化物，所以M=5.4除以（0.6除以3）=27. 不好意思，除号是哪一个键啊
5.4克某金属跟足量的稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生,求这种金属的相对原子质量.
5.4克某金属跟足量稀盐酸充分反应,在生成正三价金属氯化物的同时有0.6克氢气产生求这种金属的相对原子质量求计算分析过程
若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是
若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是什么?
某纯金属5.6g,跟足量稀盐酸充分反应,在生成二价金属化合物的同时,有0.2g氢气逸出,这种金属是A,锌B,铁C,镁D,钙
若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标况)氢气,则该金属是?1.铝 2.镁 3.铁 4.锌
若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标准状况)氢气,则该金属为?A.铝B.镁C.铁D.锌
某金属0.1摩尔跟足量的稀盐酸反应,在标准状况下得到氢气3.36升,求该金属的化合价
等质量的铁,锌,铝,镁四种金属．分别跟足量的稀盐酸充分反应,产生的H2由多到少的顺序是?
某金属0.1摩尔跟足量稀盐酸反应,在标准状况下得到氢气3.36L,求该金属的化合价?
一道简单的高一化学题,求助!将1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出0.1摩尔氢气,则该金属是---A铝 B镁 C铁高人解释清楚啊
某正二价金属2.8克跟足量的稀盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少?
某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8LH2,求此金属的化合价.这个金属的化合价为+3价.
若1.8克某金属与足量盐酸充分反应 放出2.24升氢气 该金属是AL 为什么
1.标准状况下,若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L氢气,则该金属是什么
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升氢气,则该金属是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气 .则可能的情况有 （ ）A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B.足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应C.足量的稀
某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8L氢气,求此金属的化合价?