水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞dB．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO4(2－)C．温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变

水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞dB．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO4(2－)C．温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是
A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d
B．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO4(2－)
C．温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
D．在b点对应温度下,将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性

选哪个?另外顺便问一下,c点、d点时,为什么c(H+)≠c(OH-)?水电离出的c(H+)与c(OH-)应该是相等的啊?况且这时c(OH-)×c(H+)也不满足等于10^-14啊?
正确答案是BC，为什么？
c点、d点时：为什么c(H+)≠c(OH-)？
水电离出的c(H+)与c(OH-)永远是相等的啊！（题目中都说了，是水的电离平衡曲线！）

水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞dB．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO4(2－)C．温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变
A．d点与a点温度相同Kw相同,a点时Kw=10^-14,b点时Kw=10^-12,Kw数值大小关系为：b＞c＞d,故A正确；
B．此时溶液c（H+）=c（OH-）=10^-6mol/L显中性,所有离子中Fe3+大量存在时会发生水解反应,溶液显酸性,不可以大量共存,B不正确；
C．若从c点到a点,溶液中c（H+）变小,c（OH-）不变,Kw减小,温度应该降低,C错误；
D．若处在B点时,pH=2的盐酸中c（H+）=2mol/L,pH=10的KOH中c（OH-）=10^（10 -12）=10-2mol/L,二者等体积混合恰好完全反应,溶液显中性．
c点c(H+)>c(OH-)；d点时,c(H+)=c(OH-).在溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)总是相等的,不要把溶液中的c(H+)、c(OH-)与水电离出的c(H+)、c(OH-)等同；c点溶液是酸溶液、d点溶液是碱溶液.这时c点温度为100摄氏度,Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-12；d点温度为25摄氏度,Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-14.

B，常温下a点所对应的溶液应该是中性，有大量铁离子存在时，应该会发生水解，溶液应该成弱酸性。
C，温度不变，水的电离常数是不会变的，所以不会从c点到a点
至于你的问题，水在不同温度下KW值是不一样的，氢离子和氢氧根离子浓度不相等，是因为题目中没说是纯水，可能是某种酸性或者碱性的溶液。

你的问题补充说明你没有理解题目的意思，酸和碱或者盐的溶液中就没有水的电离了吗？...

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B，常温下a点所对应的溶液应该是中性，有大量铁离子存在时，应该会发生水解，溶液应该成弱酸性。
C，温度不变，水的电离常数是不会变的，所以不会从c点到a点
至于你的问题，水在不同温度下KW值是不一样的，氢离子和氢氧根离子浓度不相等，是因为题目中没说是纯水，可能是某种酸性或者碱性的溶液。

你的问题补充说明你没有理解题目的意思，酸和碱或者盐的溶液中就没有水的电离了吗？
题目中给出的曲线可能是某一种溶液中水的电离曲线

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B
横坐标是H+浓度，纵坐标是OH-浓度，看c点和d点对应的坐标很明显c(H+)≠c(OH-)
水的离子积Kw=c(OH-)×c(H+)是温度的函数，温度一定值一定，常温是10^-14，100℃时是10^-12
A、图中有三条线，往右上走温度依次升高，水的离子积依次增大。在同一条线上温度一样离子积一样，所以A对
B、a点对应的溶液中不能大量存在Fe3＋，因为Fe3＋...

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B
横坐标是H+浓度，纵坐标是OH-浓度，看c点和d点对应的坐标很明显c(H+)≠c(OH-)
水的离子积Kw=c(OH-)×c(H+)是温度的函数，温度一定值一定，常温是10^-14，100℃时是10^-12
A、图中有三条线，往右上走温度依次升高，水的离子积依次增大。在同一条线上温度一样离子积一样，所以A对
B、a点对应的溶液中不能大量存在Fe3＋，因为Fe3＋会水解导致溶液呈酸性
c、c点c(H+)＞c(OH-)，a点c(H+)=c(OH-)，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
D、盐酸中c(H+)=10^-2、NaOH溶液中c(OH-)=Kw/10^-12=10^-14/10^-12=10^-2，即c(H+)=c(OH-)，故溶液显中性

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