例如这一道：实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积（标准状况）为___L?被氧化的盐酸的物质的量为___mol?

例如这一道：实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积（标准状况）为___L?被氧化的盐酸的物质的量为___mol?
例如这一道：
实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积（标准状况）为___L?被氧化的盐酸的物质的量为___mol?

例如这一道：实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积（标准状况）为___L?被氧化的盐酸的物质的量为___mol?

设生成的Cl2体积为x,被氧化的盐酸的物质的量为y

列比例式:2/0.05=22.4/x

              2/0.05=4/y

所以x=0.56L,y=0.1mol

（备注：2/0.05,因为每molMnO2反应转移的电子为2mol,所以2/0.05的意思就是原来1mol的量反应的离子比上现在反应得出的量,这种比例式只要竖排的单位一样就行了）

这种题首先列出反应方程式,标出离子变化量,搞清楚各反应物的量的关系就容易了、、、

先把方程式写出来
4HCl(浓)+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O
然后找到还原剂与氧化剂，在此题目中，Cl元素的化合价从-1升到0，化合价升高，失掉了电子，所以HCl还原剂。则MnO2是氧化剂。然后再看，每生成一摩尔氯气HCl就要丢失2摩尔电子，因为一个氯气分子中有俩个氯元素，而从氯离子生成氯气需要两个氯离子，每个氯离子丢失一个电子，所以每生成一摩尔氯气HCl就要丢失2摩尔...

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先把方程式写出来
4HCl(浓)+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O
然后找到还原剂与氧化剂，在此题目中，Cl元素的化合价从-1升到0，化合价升高，失掉了电子，所以HCl还原剂。则MnO2是氧化剂。然后再看，每生成一摩尔氯气HCl就要丢失2摩尔电子，因为一个氯气分子中有俩个氯元素，而从氯离子生成氯气需要两个氯离子，每个氯离子丢失一个电子，所以每生成一摩尔氯气HCl就要丢失2摩尔电子。而反应转移了0.05mol的电子，说明生成了0.025mol的氯气，因为丢失电子数与生成氯气数是2：1的关系。所以体积就用22.4乘上0.025就是了，就是0.56L。
被氧化的盐酸就是0.05摩尔。

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先写出方程式。 4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 1molMnO2变成Mn2+ 离子，化合价降低2，即得到2mol电子。 所以1mol电子 —— 0.5molMnO2，0.5mol二氧化锰对应2mol盐酸，但这2mol盐酸中只有一半参加氧化还原 所以1mol电子 —— 0.5molMnO2—— 1mol被氧化的盐酸。 做这种题，把方程写出来。还有...

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先写出方程式。 4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 1molMnO2变成Mn2+ 离子，化合价降低2，即得到2mol电子。 所以1mol电子 —— 0.5molMnO2，0.5mol二氧化锰对应2mol盐酸，但这2mol盐酸中只有一半参加氧化还原 所以1mol电子 —— 0.5molMnO2—— 1mol被氧化的盐酸。 做这种题，把方程写出来。还有要注意电子的实际转移情况。

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