将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是多少?

将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是多少?
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是多少?

将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是多少?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 1
0.3 0.15 (水过量了）
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
2 6 3
0.3 0.1 0.05
（AI过量,盐酸不足,按照盐酸计算）
同温同压下产生的气体体积=物质的量之比=3:1

Na ---0.5H2
0.3 0.15 有水和酸都必然能提供氢，故而可以生成0.15mol
Mg或Al ---2H+ --- H2 酸不足 故而只有0.05 mol

金属与足量的盐酸反应原理：金属失去电子，而H+得到电子，形成H2
Na----Na+ 失去1e- 钠失去的电子总数=0.3mol*1=0.3mol
Mg----Mg2+ 失去2e- 镁失去的电子总数=0.3mol*2=0.6mol
Al----Al3+ 失去3e- 铝失去的电子总数=0.3mol*3=0.9mol
而 2H+ + 2e-=H2 通式相...

全部展开

金属与足量的盐酸反应原理：金属失去电子，而H+得到电子，形成H2
Na----Na+ 失去1e- 钠失去的电子总数=0.3mol*1=0.3mol
Mg----Mg2+ 失去2e- 镁失去的电子总数=0.3mol*2=0.6mol
Al----Al3+ 失去3e- 铝失去的电子总数=0.3mol*3=0.9mol
而 2H+ + 2e-=H2 通式相同， 形成的气体H2体积比 =电子总数比1:2:3
现在：题目中盐酸的物质的量=0.1*1=0.1moi 电子数最小的物质的量是0.3mol
即二者比为1：3大于通式的二者比1：1
将盐酸的量带入通式：得出气体的体积一样0.1mol
但是需要考虑的是，Na的特殊性，性质活泼，能与水发生反应，生成H2；对此Na是完全反应0.3mol，得到H2也是0.3mol。
所以答案是3：1：1

收起