我大概知道为什么,但是请解释和举例一下：呈酸性的溶液不一定是酸溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液；而盐溶液也不一定呈中性.举例子~

我大概知道为什么,但是请解释和举例一下：呈酸性的溶液不一定是酸溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液；而盐溶液也不一定呈中性.举例子~
我大概知道为什么,但是请解释和举例一下：
呈酸性的溶液不一定是酸溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液；而盐溶液也不一定呈中性.
举例子~

我大概知道为什么,但是请解释和举例一下：呈酸性的溶液不一定是酸溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液；而盐溶液也不一定呈中性.举例子~
呈酸性的溶液可能是酸或盐溶液,如氯化铁溶液也是酸性的
呈碱性的溶液可能是碱氢氧化钠溶液,也可能是盐溶液碳酸钠溶液
盐中碳酸钠,氯化铁等不是中性的

前两个都可以是盐。
比如碳酸钠的水溶液呈碱性等等。- -
貌似我回答的很概括。。- -

呈酸性的溶液不一定是酸溶液 也可以是强酸弱碱盐 如硫酸铵
呈碱性的溶液不一定是碱溶液 也可以是强碱弱酸盐 如碳酸钠
一般只有强碱强酸盐呈中性```如硫酸钠`

例如 一般 强酸弱碱盐 水溶液呈酸性
因为弱碱根 和 OH-反应 发生水解反应 使水电离平衡破坏
H+ 水中氢离子浓度高了
强碱弱酸盐相反
OH-离子浓度升高
酸性的：NH4Cl NH4NO3等
碱性的：NaCO3 BaCO3等

呈酸碱性的溶液，可以理解成强酸弱碱盐溶液或者强碱弱酸盐溶液或酸溶液或碱溶液。当然是对你现阶段来说的。
强酸，强碱在水中是完全电离。弱酸，弱碱在说中是不完全电离。
强碱弱酸盐：比如说碳酸钠（Na2CO3）,在水中电离成钠离子和碳酸根离子，水（H20）又可以电离成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）,
一部分的碳酸根离子和氢离子（H+）结合成了碳酸氢根离子和碳酸。但是钠离子和氢...

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呈酸碱性的溶液，可以理解成强酸弱碱盐溶液或者强碱弱酸盐溶液或酸溶液或碱溶液。当然是对你现阶段来说的。
强酸，强碱在水中是完全电离。弱酸，弱碱在说中是不完全电离。
强碱弱酸盐：比如说碳酸钠（Na2CO3）,在水中电离成钠离子和碳酸根离子，水（H20）又可以电离成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）,
一部分的碳酸根离子和氢离子（H+）结合成了碳酸氢根离子和碳酸。但是钠离子和氢氧根离子不会结合成氢氧化钠，所以在水中氢氧根离子（OH-）比氢离子（H+）多的多，所以溶液成碱性。
强酸弱碱盐也是同理。
总之一句话，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈性，强酸强碱盐的水溶液呈中性。

收起

碱：金属+OH根，
盐：金属+酸根
酸：H+酸根
比如：Na2CO3是盐类，但他的水溶液显碱性。
所以纯碱不一定是碱。