某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质,取这种铁片5.6g与足量盐酸反应得到0.2gH2.则该铁片中（）A：一定不含杂质 B：一定含有金属铝 C：一定含有金属铜 D：不可以同时含有四种金属

某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质,取这种铁片5.6g与足量盐酸反应得到0.2gH2.则该铁片中（）A：一定不含杂质 B：一定含有金属铝 C：一定含有金属铜 D：不可以同时含有四种金属
某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质,取这种铁片5.6g与足量盐酸反应得到0.2gH2.则该铁片中（）A：一定不含杂质 B：一定含有金属铝 C：一定含有金属铜 D：不可以同时含有四种金属

某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质,取这种铁片5.6g与足量盐酸反应得到0.2gH2.则该铁片中（）A：一定不含杂质 B：一定含有金属铝 C：一定含有金属铜 D：不可以同时含有四种金属
题目有点问题,可以不含杂质的,但是,如果有杂质,肯定有铜,如果勉强选,只能选c了,没什么意义,只要你明白cu不产生氢气,然后就可以与mg,al等组合等效为fe就可以了.

这种铁片5.6g与足量盐酸反应得到0.2gH2,即0.1molFe反应生成0.1molH2，可以不含杂质（矛盾，舍），也可以含比Fe在相同质量下分别生成的氢气比Fe多，少的，如Cu和Al，Cu和Mg都是可以的组合，所以选C

首先，假设铁片是纯净的，5.6g纯铁片与足量酸反应本应得到0.2gH2，居然和题目给的一样。
那么，再看看其他5.6g纯净金属又可以得到多少H2
Mg————0.47g
Al————0.41g
Cu————0.00g
那此时的铁片只有下面 种可能
1.不含一点杂质，才能使5.6g制出0.2gH2
2.同时含有Mg...

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首先，假设铁片是纯净的，5.6g纯铁片与足量酸反应本应得到0.2gH2，居然和题目给的一样。
那么，再看看其他5.6g纯净金属又可以得到多少H2
Mg————0.47g
Al————0.41g
Cu————0.00g
那此时的铁片只有下面 种可能
1.不含一点杂质，才能使5.6g制出0.2gH2
2.同时含有Mg和Cu，才可能使5.6g制出0.2gH2
3.同时含有Al和Cu，才可能使5.6g制出0.2gH2
4.同时含有Mg和Al和Cu，才可能使5.6g制出0.2gH2
故答案只能选（A）
楼主有兴趣的话，可以把我列出来的那3种情况的含杂质比例算出来，对计算能力有很大帮助喔

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