① 在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.30g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑）（此式中数字全部为右下角的下标）② 把干燥的高锰酸钾固体50g装入大

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 22:25:37
① 在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.30g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑）（此式中数字全部为右下角的下标）② 把干燥的高锰酸钾固体50g装入大
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① 在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.30g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑）（此式中数字全部为右下角的下标）② 把干燥的高锰酸钾固体50g装入大
① 在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.30g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑）（此式中数字全部为右下角的下标）
② 把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中,加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称量得剩余物质的质量为45.2g.计算：（标准状况下氧气的密度为1.43g/L)
(1)反应后生成多少克氧气?生成的氧气在标准状况下的体积是多少?
（2）45.2g剩余物中含有哪些物质?各是多少?

① 在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.30g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑）（此式中数字全部为右下角的下标）② 把干燥的高锰酸钾固体50g装入大
1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 2
1.3 X
65X=2*1.3
X=0.04g
2、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（1）生成的氧气量=50-45.2=4.8g, V=4.8/1.43=3.36L
(2)剩余物:锰酸钾、二氧化锰.（可能还有未反应的高锰酸钾,计算后定）

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
197 87 32
X Y 4.8
解得:X=29.55
Y=13.05g
X+Y=42.6g
剩余高锰酸钾:45.2-42.6=2.6g

1答案：0.04g
2 (1)4.8g

设生成氢气xg
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 2
1.3g x
x = 25g

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 2
1.3g x
x = 25g

在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需制取氢气0.4g,要用质量分数为24.5%的稀硫酸多少克? 在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需制取氢气0.4g,要用质量分数为24.5%的稀硫酸多少克? 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气用了硫酸的什么性质 在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.3克锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少克? 实验室中长用锌和稀硫酸反应制取氢气 why 实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,现在需要0.2g氢气.①所需的10%的硫酸质量是多少?②若只有98%的浓硫酸,问需要多少质量的浓硫酸和水? 实验室中用稀硫酸在加热条件和锌反应制取氢气体现了硫酸的酸性对吗? 电解水为什么不适用于实验室制取氢气为什么一般用金属和酸反应,例如锌和稀硫酸反应 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,现在实验室里需氢气2.24L.求参加反应锌的质量 在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需要制取氢气0.4g求生成溶液的溶质质量分数. 1.在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需制取氢气0.4g,要用质量分数为24.5%的稀硫酸多少克?参加的锌为多少克? 在实验室中用锌和稀硫酸制取氢气,现需要制取氢气0.2mol.式计算 1.参加反应的锌该为多少克?2.至少要用溶质质量分数为24.5%的硫酸多少克? 实验室用锌与稀硫酸反应制取4.48L氢气算消耗锌的质量 实验室制取氢气通常是用锌与20 的稀硫酸反应若要制取0.4克氢气至少需要多少克锌与足量的稀硫酸反应 实验室制取氢气通常是用锌与20%的稀硫酸反应.若要制取0.4g氢气,至少需要多少克锌与足量的稀硫酸反应? 在实验室里制取氢气,为什么用稀硫酸和ZN比用和ZN好 请问为什么实验室利用锌粒与稀硫酸制取氢气,而不选择金属镁和稀硫酸反应? 实验室制取氢气为什么可以用纯锌和稀硫酸反应,不能用纯锌和浓硫酸反应?RT为什么和稀硫酸反应不会生成SO2呢？