假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mol/l的H₂A与NaHA混合液(H₂A与NaHA各1mol/l)的PH顺序是什么,如果HAˉ水解大于电离,又会是什么顺序,求具体解释,

假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mol/l的H₂A与NaHA混合液(H₂A与NaHA各1mol/l)的PH顺序是什么,如果HAˉ水解大于电离,又会是什么顺序,求具体解释,
假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mol/l的H₂A与NaHA混合液(H₂A与NaHA各1mol/l)的PH顺序是什么,如果HAˉ水解大于电离,又会是什么顺序,求具体解释,

假设H₂A为一种弱酸,HAˉ水解程度小于电离,则1mol/l的H₂A,1mol/NaHA和1mol/l的H₂A与NaHA混合液(H₂A与NaHA各1mol/l)的PH顺序是什么,如果HAˉ水解大于电离,又会是什么顺序,求具体解释,
如果只是排pH顺序,则与HAˉ的水解程度小于还是大于电离程度无关,肯定是NaHA>混合液>H2A .

PH从小到大1mol/l的H₂A，1mol/l的H₂A与NaHA混合液， 1mol/NaHA
因为HAˉ水解程度小于电离，所以HAˉ的水溶液显示酸性，但它的电离程度没有H₂A大，所以同样浓度的物质酸性较小，PH较大，（1mol/l的H₂A与NaHA混合液）混合后相当于溶液中H₂A与NaHA的浓度都是0.5mol/L,当然介于两者之...

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PH从小到大1mol/l的H₂A，1mol/l的H₂A与NaHA混合液， 1mol/NaHA
因为HAˉ水解程度小于电离，所以HAˉ的水溶液显示酸性，但它的电离程度没有H₂A大，所以同样浓度的物质酸性较小，PH较大，（1mol/l的H₂A与NaHA混合液）混合后相当于溶液中H₂A与NaHA的浓度都是0.5mol/L,当然介于两者之间
如果HAˉ水解大于电离 顺序不变，但是HAˉ的水溶液显示碱性，混合液相当于在酸中加了一些碱性的HAˉ，PH还是在中间
不会问我吧

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