0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对?0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO4 2-)＋c(OH－) 以上两个为什么不对?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 09:46:58
0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对?0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO4 2-)＋c(OH－) 以上两个为什么不对?
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0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对?0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO4 2-)＋c(OH－) 以上两个为什么不对?
0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对?
0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO4 2-)＋c(OH－) 以上两个为什么不对?

0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对?0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO4 2-)＋c(OH－) 以上两个为什么不对?
因为碳酸氢钠显碱性,所以水解大于电离,即
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,
HCO3=CO32-+H+,这两个反应是前一个大于后一个,所以
c(CO32-)＜c(H2CO3)
因为溶液是电中性的,硫酸根带有2个负电荷,所以c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO4 2-)＋c(OH－)

为什么NaHCO3(0.1mol/L)溶液中H+物质的量浓度远远小于0.1mol/L 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液解答：向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后,相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中,离子浓度大小的排列顺序 c(NaHCO3)=0.1mol/l的溶液中:K+、 C6H50- 、SO42- 、CO32-共存吗? 200ml,0.5mol/L NAHCO3溶液中,含NAHCO3的质量是? 1L 1mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA吗? 在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c（OH-)+c（CO3 2-)=c（H+)+c(H2CO3) 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,浓度最大的离子是Na+ HCO3- 碳酸根离子 H+ 0.1MOL/L NAHCO3溶液中各微粒浓度大小 期中H+ 碳酸根离子哪个浓度大,为什么. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中,存在的离子浓度关系[OH-]=[H+]+[H2CO3]为什么是错的 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)这个对吗 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入HCI气体,则c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)怎么变化? 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)为什么错? 向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小?C(CO3 2-)增大? 向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol`L-1NaOH溶液,质子守恒怎么写?就是1:1的Na2CO3和NaHCO3,质子守恒的式子怎么写? 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合物料守恒怎么写 常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的主要成分是? 2mol/L的nahco3溶液中加入等体积0.1mol/L的naoh溶液,那么溶液中碳酸根,碳酸氢根,氢氧根和氢离子的浓度顺序是什么?