初二化学方程式计算.烦请大家帮助将若干锌粒投入到50.6g稀硫酸中,称得完全反应后溶液质量为63.2g,求反应生成氢气多少克?{Zn+H2So4=ZnSO4+H2}拜托大家详细地说下过程。最好是每一步怎么得来的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/11 00:19:23
初二化学方程式计算.烦请大家帮助将若干锌粒投入到50.6g稀硫酸中,称得完全反应后溶液质量为63.2g,求反应生成氢气多少克?{Zn+H2So4=ZnSO4+H2}拜托大家详细地说下过程。最好是每一步怎么得来的
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初二化学方程式计算.烦请大家帮助
将若干锌粒投入到50.6g稀硫酸中,称得完全反应后溶液质量为63.2g,求反应生成氢气多少克?{Zn+H2So4=ZnSO4+H2}
拜托大家详细地说下过程。最好是每一步怎么得来的说一下。
谢谢

初二化学方程式计算.烦请大家帮助将若干锌粒投入到50.6g稀硫酸中,称得完全反应后溶液质量为63.2g,求反应生成氢气多少克?{Zn+H2So4=ZnSO4+H2}拜托大家详细地说下过程。最好是每一步怎么得来的
用差量法
ZnSO4分子量161,H2SO4 为98 ,分子量差为161-98= 63
置换反应后溶液 重了12.6g
设生成H2 质量为 X 克
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 质量差
65------98--------161---- 2 ------ 161-98=63
-------------------------------X--------12.6 g
列比例式
2 / X = 63 / 12.6
解得
X=0.4 克
所以 生成H2质量为0.4 克

楼主可以根据差量法来计算。我们设氢气x g，那么消耗的m(Zn)=65/2x g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
此时溶液质量应为反应的Zn质量+硫酸质量-氢气质量=32.5x+50.6-x=63.2，解得x=0.4 g
没有反应的Zn不能计算在溶液中。

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