2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H=-571.6kj/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) H=-483.6kj/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) H=-890kj/mol常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 14:29:19
![2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H=-571.6kj/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) H=-483.6kj/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) H=-890kj/mol常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热](/uploads/image/z/6092347-67-7.jpg?t=2H2%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BO2%EF%BC%88g%EF%BC%89%3D2H2O+%28l%29+H%3D-571.6kj%2Fmol2H2%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BO2%EF%BC%88g%EF%BC%89%3D2H2O+%28g%29+H%3D-483.6kj%2FmolCH4%EF%BC%88g%EF%BC%89%2B2O2%EF%BC%88g%EF%BC%89%3D2H2O%EF%BC%88l%EF%BC%89%2BCO2%28g%29+H%3D-890kj%2Fmol%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%8F%96%E7%94%B2%E7%83%B7%E5%92%8C%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%9311.2L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%EF%BC%89%E7%BB%8F%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%8E%E6%81%A2%E5%A4%8D%E5%88%B0%E5%B8%B8%E6%B8%A9%2C%E5%88%99%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E7%83%AD)
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2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H=-571.6kj/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) H=-483.6kj/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) H=-890kj/mol常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热
2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H=-571.6kj/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) H=-483.6kj/mol
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) H=-890kj/mol
常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为64.18kj .试求混合气体中甲烷和氢气体积比
2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H=-571.6kj/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) H=-483.6kj/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) H=-890kj/mol常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热
因为标况下体积为11.2L,所以混合气体物质的量为0.5mol
又因为恢复到常温,H2O为液态,取第一个热化学反应方程式
设氢气物质的量为x,那么甲烷物质的量为0.5-x
1/2 * 571.6 * x + (0.5-x)*890 = 64.18KJ
解出x=
你给的数据有问题,要不是体积错误,或者放出的热量错误
x大于0.5了
H2(g)+2/1O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大?
12日化学:8,已知:(1)H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ.mol-1(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ.mol-1(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ.mol-1下列关系式中正确的是:A a<c<
能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式(详细过程)A.H2(g)+CL2(g)+2HCL(g) H=-18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28508KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g); △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g); △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)
热反应方程式的含义 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)+285.8kj
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大,为什么
1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 :(1)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)=
已知(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);已知(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H1=a kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=b kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H3=c kJ/mol(4)2
化学H2(g)+2/1O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kj/molH2O(g)==H2O(l)△H2=-44kj/mol 求H2的燃烧热△H
己知反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) 焓变
2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)反应的ΔH298是多少
根据下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A.ΔH=+
盖斯定律的题目NH3(g)燃烧生成N2(g)和H2O(l)已知1.H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)2.1/2 N2(g)+3/2 H2(g)=NH3(g)则NH3(g)的燃烧热△H=?补充 1.△H1=-285.8KJ/moL H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)2.
一道化学焓变题10、已知:H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验
要解题过程清晰思路明白,能看得懂已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),反应热为-571.6kJ/mol;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),反应热为-890kJ/mol.现有H2核CH4的混合气体112L(标准状况下),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,热效应,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2 这个我感觉不是对的么 - 由于前者水是气态,后者是液态,气态到液态要吸热
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/MOL CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-890KL/MOL常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H=-Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=-Q3常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为多