作业帮常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系关于c（Na+）、c（Cl—）、c（CH3COOH）的关系,现有如下说法：1、溶质只有Na离子,氯离子,乙酸根离子,如果恰好完全反应,那么生成
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 21:21:40
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系关于c（Na+）、c（Cl—）、c（CH3COOH）的关系,现有如下说法：1、溶质只有Na离子,氯离子,乙酸根离子,如果恰好完全反应,那么生成
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系
关于c（Na+）、c（Cl—）、c（CH3COOH）的关系,现有如下说法：
1、溶质只有Na离子,氯离子,乙酸根离子,如果恰好完全反应,那么生成的乙酸钠水解呈碱性,所以是酸过量的,那么氯离子>钠离子》乙酸跟离子（》远大于号）
2、用电荷守恒做
c(Na+)+c(H+)=c(Cl离子）+c(OH离子）+c（醋酸根离子）
溶液呈中性 氢氧根离子浓度等于氢离子浓度 所以钠离子浓度大于氯离子浓度
到底那种是正确的,
醋酸分子的浓度与钠离子、氯离子浓度关系呢
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系关于c（Na+）、c（Cl—）、c（CH3COOH）的关系,现有如下说法：1、溶质只有Na离子,氯离子,乙酸根离子,如果恰好完全反应,那么生成
第二种是对的 里面说法也没错
至于第一种说法 首先Na离子,氯离子,乙酸根离子这三种离子互相根本就不可以反应,乙酸钠（醋酸钠）水解呈碱性,但毕竟是盐通过水解才显碱性,没有盐酸强,所以呢,是乙酸钠（醋酸钠）过量,从而达到混合溶液呈中性的结果.
电离和水解这一章节是挺绕的,不过别担心,学到后面就会觉得暴简单了.还有LS这位,你好歹看清楚人家题目再回答啊.“溶液呈中性离子浓度关系”是已知条件你懂吗?
NaCl+CH3COOH是不会反应的，弱酸不能生成强酸。你说的第一种情况，乙酸钠水解呈碱性是因为它是个强碱弱酸性的水溶液。第二种情况，根据c(Na+)+c(H+)=c(Cl离子）+c(OH离子）+c（醋酸根离子）这个等式，只能说电荷守恒，说溶液呈中性是不对的。
不好意思，是我没看清题目，谢谢指出~...
全部展开
NaCl+CH3COOH是不会反应的，弱酸不能生成强酸。你说的第一种情况，乙酸钠水解呈碱性是因为它是个强碱弱酸性的水溶液。第二种情况，根据c(Na+)+c(H+)=c(Cl离子）+c(OH离子）+c（醋酸根离子）这个等式，只能说电荷守恒，说溶液呈中性是不对的。
不好意思，是我没看清题目，谢谢指出~
收起
第二种是对的 里面说法也没错
至于第一种说法 首先Na离子，氯离子，乙酸根离子这三种离子互相根本就不可以反应，乙酸钠（醋酸钠）水解呈碱性，但毕竟是盐通过水解才显碱性，没有盐酸强，所以呢，是乙酸钠（醋酸钠）过量，从而达到混合溶液呈中性的结果。
电离和水解这一章节是挺绕的，不过别担心，学到后面就会觉得暴简单了。 还有LS这位，你好歹看清楚人家题目再回答啊。“溶液呈中性离子浓度关系”是已...
全部展开
第二种是对的 里面说法也没错
至于第一种说法 首先Na离子，氯离子，乙酸根离子这三种离子互相根本就不可以反应，乙酸钠（醋酸钠）水解呈碱性，但毕竟是盐通过水解才显碱性，没有盐酸强，所以呢，是乙酸钠（醋酸钠）过量，从而达到混合溶液呈中性的结果。
电离和水解这一章节是挺绕的，不过别担心，学到后面就会觉得暴简单了。 还有LS这位，你好歹看清楚人家题目再回答啊。“溶液呈中性离子浓度关系”是已知条件你懂吗？
收起
第二种说法正确，第一种说法中溶质除了这三种离子之外还有醋酸分子HAc，如果恰好完全反应的话溶质中只有NaCl和HAc，因此呈酸性而不是碱性，因此不是酸过量而是醋酸钠过量。
溶液呈中性，溶液中的离子有 Na+ ,Cl- ,H+ ,CH3COO- ,OH -首先有 c(H+) =c(OH- ),其次电荷守恒有 c(Na+ )+c(H+) =c(Cl-) +c( CH3COO- ) +c(OH-),
得到 c(Na+) =c(Cl-) +c(CH3COO-),所以 c(Na+) >c(Cl- )
第2种正确
第一种说法明显错误，乙酸钠溶液中只需极少量盐酸即可抑制水解，不存在酸过量的问题，更不可能 氯离子>钠离子》乙酸跟离子 正确浓度顺序为:钠离子>乙酸根离子>氯离子