pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11按体积比9:11反应,酸过量则反应后c(H+)=(11*10^-2-9*10^-2)/20=10^-3反应后pH=3 .这个氢氧化钠的PH=12那不应该是11乘10的负二次方-9乘10的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/09 10:45:31
![pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11按体积比9:11反应,酸过量则反应后c(H+)=(11*10^-2-9*10^-2)/20=10^-3反应后pH=3 .这个氢氧化钠的PH=12那不应该是11乘10的负二次方-9乘10的](/uploads/image/z/6100364-20-4.jpg?t=pH%3D12%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8EpH%3D2%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E8%8B%A5%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E4%B8%BA%2C%E8%8B%A5%E6%8C%899%E6%AF%9411%E6%8C%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%949%3A11%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E9%85%B8%E8%BF%87%E9%87%8F%E5%88%99%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8Ec%28H%2B%29%3D%2811%2A10%5E-2-9%2A10%5E-2%29%2F20%3D10%5E-3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8EpH%3D3+.%E8%BF%99%E4%B8%AA%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E7%9A%84PH%3D12%E9%82%A3%E4%B8%8D%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%98%AF11%E4%B9%9810%E7%9A%84%E8%B4%9F%E4%BA%8C%E6%AC%A1%E6%96%B9-9%E4%B9%9810%E7%9A%84)
pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11按体积比9:11反应,酸过量则反应后c(H+)=(11*10^-2-9*10^-2)/20=10^-3反应后pH=3 .这个氢氧化钠的PH=12那不应该是11乘10的负二次方-9乘10的
pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11
按体积比9:11反应,酸过量
则反应后c(H+)=(11*10^-2-9*10^-2)/20=10^-3
反应后pH=3 .这个氢氧化钠的PH=12那不应该是11乘10的负二次方-9乘10的负12次方么?
pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11按体积比9:11反应,酸过量则反应后c(H+)=(11*10^-2-9*10^-2)/20=10^-3反应后pH=3 .这个氢氧化钠的PH=12那不应该是11乘10的负二次方-9乘10的
中和反应:
H+ +OH- ====H2O
现在有
11*10^-2mol的H+
和
9*10^-2mol的OH-
你说反应完之后H+剩多少?
pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为7;pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸按体积比9:11反应,说明pH=12的NaOH溶液为9份,pH=2的硫酸溶液为11份。pH=12的NaOH溶液中n(OH-)=9v*10^-2,pH=2的硫酸溶液n(H+)=11V*10^-2,酸过量,则则反应后c(H+)=(11v*10^-2-9v*10^-2)/(20v)=10^-3...
全部展开
pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为7;pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸按体积比9:11反应,说明pH=12的NaOH溶液为9份,pH=2的硫酸溶液为11份。pH=12的NaOH溶液中n(OH-)=9v*10^-2,pH=2的硫酸溶液n(H+)=11V*10^-2,酸过量,则则反应后c(H+)=(11v*10^-2-9v*10^-2)/(20v)=10^-3 。
收起