由0.01mol/L HA与0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则PH≥7?不是等于吗?

由0.01mol/L HA与0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则PH≥7?不是等于吗? 0.01 MOL/l HA (弱酸)与0,01MOL/lNAOH 混合后溶液ph=7有没有谁过量 某二元弱酸(简写成H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离H2A H++HA-,HA-已知同浓度时电离度 (H2A)> (HA-).设有下列四种溶液:A.0.01mol/LH2A溶液B.0.01mol/LNaHA溶液中C.0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合 D.0.02mo 某二元弱酸(简写为H2A),按下式发生一级和二级电离:H2AH+ +HA- HA-H+ +A2- 已知同浓度时H2A的电离程度大于HA-,设有下列四种浓度 A.0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaH 高二化学弱电解质电力平衡求解答（已知两种弱酸的酸性：HA>HB.）12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 （ ） A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mo 25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA的电离度.说明：网上的题目与本题的问题不一样，请不要直接粘贴。 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－.关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的N 某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+,下列溶液中c(A2-)最大的是（ ）A．0.01 mol/L的H2A溶液 B．0.01 mol/L的NaHA溶液 C．0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积 一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L 0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为NA如果HA是弱酸,浓度不同,电离程度不一样啊? 25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA 已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢 25度,在0.5L0.2mol/L(-1)的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子.求该温度下HA的电离常数 欲由HAc和NaOH两溶液配制pH=5.0的缓冲溶液,问需0.100mol.L-1（-1是上标）HAc溶液与0.100mol.L-1NaOH溶液的体积比.已知HA pKa=4.75 0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢? 常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液在氢氧化钠加入5mll时,为什么有2c(Na)+=c(A)- + c(HA)成立 如果一种酸的ha浓度为0.01mol l ph 2该酸是强酸吗 将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1则V1：V2=?室温下,某水溶液中存在的离子有：Na+,A-（代表某元素）,H+,OH-,据题意,1,若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得,则 强酸强碱或者弱酸弱碱的判断1,测0.01mol /L HA溶液的PH,结论：PH=2 HA为强酸,PH大于2 HA为弱酸.为什么是这样?为什么以2为界限?2,测NaA溶液的PH,结论：PH=7 HA为强酸,PH大于7,HA为弱酸,同样请解释下,为