某温度下水的离子积为1×10^－12,若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,这两者体积比为多少?假设H2SO4的体积为X,NaOH的体积为Y,那么硫酸中氢离子的浓度乘以X减去NaOH的氢离子浓度,在除以它

某温度下水的离子积为1×10^－12,若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,这两者体积比为多少?假设H2SO4的体积为X,NaOH的体积为Y,那么硫酸中氢离子的浓度乘以X减去NaOH的氢离子浓度,在除以它
某温度下水的离子积为1×10^－12,若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,这两者体积比为多少?假设H2SO4的体积为X,NaOH的体积为Y,那么硫酸中氢离子的浓度乘以X减去NaOH的氢离子浓度,在除以它们的体积等于10^-6 但是有一问题.假若这么算,1:10 但是当拿氢氧根离子算,即硫酸中氢氧根离子的浓度乘以X减去NaOH的氢氧根离子浓度,在除以它们的体积等于10^-6 ,这么算下来 得到的是10:1 那么这道题的正解是什么?不可能两个答案吧.

某温度下水的离子积为1×10^－12,若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,这两者体积比为多少?假设H2SO4的体积为X,NaOH的体积为Y,那么硫酸中氢离子的浓度乘以X减去NaOH的氢离子浓度,在除以它
呈中性则酸碱完全中和,即H+和OH-完全反应.
硫酸中H+浓度为：0.1mol/L
NaOH中,pH=12,即H+浓度是10^-12mol/L,因此OH-是1mol/L（二者乘积等于10^-12)
所以硫酸与NaOH体积比为10:1

1.中和则表明溶液中的氢离子浓度与氢氧根浓度相等,可以近似认为硫酸中氢离子的物质的量与NaOH中氢氧根离子的量是相等的,此时,有0.1X=1Y,可求得X/Y=10:1.
2.若采用另一方式,虽有10^(-11)X=10^(-12)Y,X/Y= 1:10 ,但这种算法显然并不可行,其中的含量太少,甚至少于水本身的电离.
所以答案只能是取前者
说实话,我不是很理解你的算法

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1.中和则表明溶液中的氢离子浓度与氢氧根浓度相等,可以近似认为硫酸中氢离子的物质的量与NaOH中氢氧根离子的量是相等的,此时,有0.1X=1Y,可求得X/Y=10:1.
2.若采用另一方式,虽有10^(-11)X=10^(-12)Y,X/Y= 1:10 ,但这种算法显然并不可行,其中的含量太少,甚至少于水本身的电离.
所以答案只能是取前者
说实话,我不是很理解你的算法
I'm so sorry~

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你没有理解中性是H+=OH-,只要使两者相等就行了，答案是10:1

我来回答吧：
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酸碱中和定量计算中，一个重要原理是n(H+) 与n(OH-)的定量比较。
若混合后呈中性，则n(H+) = n(OH-) ！
现在问题来了：我们计算式中的n(H+) 、n(OH-) 分别是酸、碱电离出的，
！！！！-----而不是水电离出的！！！！！
因此，混合呈中性的正确计算式是 ...

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我来回答吧：
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酸碱中和定量计算中，一个重要原理是n(H+) 与n(OH-)的定量比较。
若混合后呈中性，则n(H+) = n(OH-) ！
现在问题来了：我们计算式中的n(H+) 、n(OH-) 分别是酸、碱电离出的，
！！！！-----而不是水电离出的！！！！！
因此，混合呈中性的正确计算式是 c(H+) * V强酸 = c(OH-) * V强碱。
即你的第1种算法正确。【但不是最简单的算法】
最佳算法：PH=1的H2SO4, c(H+) = 0.1 mol/L
PH=12的NaOH，c(OH-) = 1mol/L (该温度下Kw=10^-12)
故 0.1x V酸= 1x V碱
V酸：V碱 =10：1
但若反过来：
按 c(OH-) * V强酸 = c(H+) * V强碱 计算，就是你的第2种算法，
结果是1：10，自然错误！
那么，为何不能这么做呢？？
因为：酸溶液中，OH-是水电离的；同理，碱溶液中，H+是水电离的；
酸碱混合，并不是水电离的H+与水电离的OH-中和！！！！
故：c(OH-) * V强酸 = c(H+) * V强碱 公式不成立！
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知识补充：事实上，任何环境中，都不要考虑“水电离的H+与水电离的OH-发生中和反应”!

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