我按照Fe(OH)3 的溶度积计算铁离子浓度,pH>8,理论铁离子浓度小于10*e-20mol/l.但实际测量溶液铁浓度,结果是0.04g/l,即7.1*e-4 mol/l.我工作的目的,是沉淀偏钒酸铵,为了屏蔽铁离子,向溶液中加入了EDTA5

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 07:25:29
我按照Fe(OH)3 的溶度积计算铁离子浓度,pH>8,理论铁离子浓度小于10*e-20mol/l.但实际测量溶液铁浓度,结果是0.04g/l,即7.1*e-4 mol/l.我工作的目的,是沉淀偏钒酸铵,为了屏蔽铁离子,向溶液中加入了EDTA5
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我按照Fe(OH)3 的溶度积计算铁离子浓度,pH>8,理论铁离子浓度小于10*e-20mol/l.但实际测量溶液铁浓度,结果是0.04g/l,即7.1*e-4 mol/l.我工作的目的,是沉淀偏钒酸铵,为了屏蔽铁离子,向溶液中加入了EDTA5
我按照Fe(OH)3 的溶度积计算铁离子浓度,pH>8,理论铁离子浓度小于10*e-20mol/l.但实际测量溶液铁浓度,结果是0.04g/l,即7.1*e-4 mol/l.我工作的目的,是沉淀偏钒酸铵,为了屏蔽铁离子,向溶液中加入了EDTA5g/l,其与铁的摩尔比大于理论值,但沉淀得到的偏钒酸铵含铁仍大于90ppm.百思不得其解,有人知道为什么吗.
什么物质能够影响氢氧化铁的溶度积
什么物质能够影响EDTA与铁的络合稳定性.
希望得到支持,

我按照Fe(OH)3 的溶度积计算铁离子浓度,pH>8,理论铁离子浓度小于10*e-20mol/l.但实际测量溶液铁浓度,结果是0.04g/l,即7.1*e-4 mol/l.我工作的目的,是沉淀偏钒酸铵,为了屏蔽铁离子,向溶液中加入了EDTA5
理论上这么讲没错,可是你那是个很复杂的体系,铁不一定以氢氧化铁的形式沉淀,偏钒酸铵沉淀时也可能吸附铁离子,90ppm不算高,很有可能.
你可以试着改变沉淀条件,比如滴加速度、搅拌速度、温度等.
如果不怕毒的话,也可以试下KCN

我按照Fe(OH)3 的溶度积计算铁离子浓度,pH>8,理论铁离子浓度小于10*e-20mol/l.但实际测量溶液铁浓度,结果是0.04g/l,即7.1*e-4 mol/l.我工作的目的,是沉淀偏钒酸铵,为了屏蔽铁离子,向溶液中加入了EDTA5 写化学式怎样区分铁离子和亚铁离子?比如说：Fe(OH)2和Fe(OH)3,如果让写化学方程式,生成这两个中的一个,怎么知道生成的是Fe(OH)2或Fe(OH)3?注：我知道+2价是亚铁离子,+3价是铁离子,如果让写化学 Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应的离子式是什么? 写出Fe(OH)3与H2SO4反应的离子方程式 化学Fe(OH)3+HCl的离子方程式? Fe(OH)3的胶体离子为什么带正电? 求Fe（OH）3 和HCl 的离子方程式 已知Fe(OH)3的溶解度,问离子浓度为多少时候Fe(OH)3视为沉淀完全 Fe(OH)2和Fe(OH)３与酸反应的离子方程式拜托了各位 谢谢 Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子完全,lg2=0.3 铁离子与3个氢氧根离子反应生成氢氧化铁的化学式为?多写几个,呵呵FE3++3OHˉ=FE(OH)3 的化学方程式是什么? CuO和Cu(OH)2为什么能和铁离子反应生成Fe(OH)3 mg(oh)2生成fe(oh)3离子方程式 Fe2o3是如何生成?Fe(OH)2颜色?Fe离子与亚Fe离子的颜色? 大家帮我看看这个化学方程式是否存在3Cu(OH)2+2Fe=3Cu+2Fe(OH)3如果是Cu(OH)2+Fe=Cu+Fe(OH)2呢?注：此时铜为2+离子 铁的化合反应有铁元素参与的化合反应有哪些?包括有铁单质参与的 有二价铁离子和三价铁离子参与的 化合反应最好写化学方程式单质我已经知道了问题是离子有哪些？例如Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe 3+ (铁离子) 、OHˉ（氢氧根）、Mg 2+（镁离子）、NO3ˉ、NH4+、碳酸根用这六个离子构成新物质,求新物质的化学式. Fe(OH)3电离平衡常数计算公式