经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为( A经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比

经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为( A经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比
经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为( A
经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为（ ）
A 3∶1∶10 B 3∶5∶1 C 3∶10∶10 D 3∶1∶5

经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为( A经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比
设Mg2+、Al3+、SO42—,NO3—物质的量分别为：x,y,z,w,根据电荷守恒可知：
2x+3y=2z+w
所以：2z

无解，弱碱的离子在盐溶液中会发生水解
Mg2+ + 3H2O = Mg(OH)3 + 3H+
铝亦然
所以我推测它不能呈中性
所以我认为无解
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以上，错字谅解，错误求正。

中性溶液，离子的电荷数一定守恒！就是各阴离子的比例乘以电荷数的和＝各阳离子的比例乘以电荷数的和。
所以可能的答案就只有B

电荷平衡，总正电荷与总负电荷应相等，镁铝离子的电荷应等于硝酸根硫酸根的电荷，据所问的来看，镁铝离子的电荷应大于硫酸根的电荷，分析：
A2×3＋3×1=9 2×10=20 不可能
B2×3＋3×5=20 2×1=2 可能
C2×3＋3×10=36 2×10=20 可能
D2×3＋3×1=9 2×5=10 不可能
B C...

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电荷平衡，总正电荷与总负电荷应相等，镁铝离子的电荷应等于硝酸根硫酸根的电荷，据所问的来看，镁铝离子的电荷应大于硫酸根的电荷，分析：
A2×3＋3×1=9 2×10=20 不可能
B2×3＋3×5=20 2×1=2 可能
C2×3＋3×10=36 2×10=20 可能
D2×3＋3×1=9 2×5=10 不可能
B C

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