作业帮为什么说KOH比NaOH碱性强?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 21:38:15
为什么说KOH比NaOH碱性强?
为什么说KOH比NaOH碱性强?
为什么说KOH比NaOH碱性强?
酸碱的强度首先取决于其本身的性质,其次与溶剂的性质等因素有关.
问题在于你所用酸碱配成的溶液均是以水为溶剂的.拿你所提的KOH和NaOH来说,碱性强弱与夺取质子的能力有关,夺取质子能力强的是强碱,反之就是弱碱.强弱是相对而言的.要比较就有一个标准.而在水溶液中,比较两者碱性强弱,以溶剂水作为标准,两者均为强碱,在水溶液中完全电离,正是水把这些酸和碱的强弱给淡化了,这样的现象被称作拉平效应.
但是如果置于乙醇中,两者的情况就不一样了.
比较如下两个电离：
NaOH+C2H5OH=（可逆）=Na+ +C2H5O- +H2O
KOH+C2H5OH=（可逆）=K+ +C2H5O- +H2O
如果让这两种碱来夺取乙醇里面的质子,可以发现KOH夺取质子的能力比NaOH要强.由此才可以确定KOH的碱性是要比NaOH强的.乙醇溶剂在这里给两种碱的强弱给了一个区分,也叫做区分效应.
这是高中原素周期表的周期律的知识了，由于同主族元素的金属性自上而下变强，而鉴别元素金属性强弱的方法是1与水，酸反应放出H2的难易程度（比如钾与水剧烈反应，发生爆炸，而Na与水反应如果放的量不够多的话，Na只是无聊地在水里转啊转，不像K，放一点就能发生爆炸）2最高价氧化物的水化物的碱性强弱（PH：CsOH＞RuOH＞KOH＞NaOH＞LiOH）由于K的电子层（K三层电子层）比Na（Na三层电子层）多...
全部展开
这是高中原素周期表的周期律的知识了，由于同主族元素的金属性自上而下变强，而鉴别元素金属性强弱的方法是1与水，酸反应放出H2的难易程度（比如钾与水剧烈反应，发生爆炸，而Na与水反应如果放的量不够多的话，Na只是无聊地在水里转啊转，不像K，放一点就能发生爆炸）2最高价氧化物的水化物的碱性强弱（PH：CsOH＞RuOH＞KOH＞NaOH＞LiOH）由于K的电子层（K三层电子层）比Na（Na三层电子层）多，原子核对外层电子的吸引力没有Na强，比Na更容易失去电子，元素失去电子的能力的强弱就是金属性，所以K的最高价氧化物的水化物，也就是KOH就碱性（也就是PH值）比Na强了]
收起
因为K,Na是同一主族元素，同一主族从上到下金属性逐渐增强，对应其最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强。]
因为钾金属性比钠强\4\3碱性强不一定PH大的，PH大小还和浓度有关的\4\3碱性强弱主要看电离程度的]
这是高中原素周期表的周期律的知识了，由于同主族元素的金属性自上而下变强，而鉴别元素金属性强弱的方法是1与水，酸反应放出H2的难易程度（比如钾与水剧烈反应，发生爆炸，而Na与水反应如果放的量不够多的话，Na只是无聊地在水里转啊转，不像K，放一点就能发生爆炸）2最高价氧化物的水化物的碱性强弱（PH：CsOH＞RuOH＞KOH＞NaOH＞LiOH）由于K的电子层（K三层电子层）比Na（Na三层电子层）多...
全部展开
这是高中原素周期表的周期律的知识了，由于同主族元素的金属性自上而下变强，而鉴别元素金属性强弱的方法是1与水，酸反应放出H2的难易程度（比如钾与水剧烈反应，发生爆炸，而Na与水反应如果放的量不够多的话，Na只是无聊地在水里转啊转，不像K，放一点就能发生爆炸）2最高价氧化物的水化物的碱性强弱（PH：CsOH＞RuOH＞KOH＞NaOH＞LiOH）由于K的电子层（K三层电子层）比Na（Na三层电子层）多，原子核对外层电子的吸引力没有Na强，比Na更容易失去电子，元素失去电子的能力的强弱就是金属性，所以K的最高价氧化物的水化物，也就是KOH就碱性（也就是PH值）比Na强了]
收起
因为钾金属性比钠强
钾比钠更活泼，从金属活动顺序表可以看出
所以氢氧化钾碱性大于氢氧化钠]