2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH=-226 kJ/molCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2*6.02×1023两个热化学方程式相加,总的方程式中的电子转移数目等
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 15:43:23
![2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH=-226 kJ/molCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2*6.02×1023两个热化学方程式相加,总的方程式中的电子转移数目等](/uploads/image/z/6106854-30-4.jpg?t=2CO%28g%29%EF%BC%8BO2%28g%29%3D%3D%3D2CO2%28g%29+%CE%94H%EF%BC%9D%EF%BC%8D566+kJ%2FmolNa2O2%28s%29%EF%BC%8BCO2%28g%29%3D%3D%3DNa2CO3%28s%29%EF%BC%8B12O2%28g%29+%CE%94H%EF%BC%9D%EF%BC%8D226+kJ%2FmolCO%28g%29%E4%B8%8ENa2O2%28s%29%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE%E5%87%BA509+kJ%E7%83%AD%E9%87%8F%E6%97%B6%2C%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E6%95%B0%E4%B8%BA2%2A6.02%C3%971023%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E7%83%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E7%9B%B8%E5%8A%A0%2C%E6%80%BB%E7%9A%84%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%AD%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E6%95%B0%E7%9B%AE%E7%AD%89)
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH=-226 kJ/molCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2*6.02×1023两个热化学方程式相加,总的方程式中的电子转移数目等
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2*6.02×1023
两个热化学方程式相加,总的方程式中的电子转移数目等于两个方程式转移电子数目之和么?
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH=-226 kJ/molCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2*6.02×1023两个热化学方程式相加,总的方程式中的电子转移数目等
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g) 方程式错,应该为2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g) ,不等,因为两个方程式相加后与原来的得失电子是不同的,应该把两个方程式相加后再求电子的得失情况,
2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-792kJ/mol
根据公式Q=nΔH 算出n=509/792=0.6mol
在 2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-792kJ/mol
反应中电子转移数目是3mol ,所以CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时电子转移数目是1.8NA
第二个方程式没配平
不等于,其中任一一个的电子转移数目
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g) 方程式错,应该为2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g) , 不等,因为两个方程式相加后与原来的得失电子是不同的,应该把两个方程式相加后再求电子的得失情况,
2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-792kJ/mol
根据公式Q=n...
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Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g) 方程式错,应该为2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g) , 不等,因为两个方程式相加后与原来的得失电子是不同的,应该把两个方程式相加后再求电子的得失情况,
2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-792kJ/mol
根据公式Q=nΔH 算出n=509/792=0.6mol
在 2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-792kJ/mol
反应中电子转移数目是3mol ,所以CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时电子转移数目是1.8NA
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是的~~
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g) 方程式错,应该为2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g) , 不等,因为两个方程式相加后与原来的得失电子是不同的,应该把两个方程式相加后再求电子的得失情况,
2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-792kJ/mol
根据公式Q=n...
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Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g) 方程式错,应该为2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g) , 不等,因为两个方程式相加后与原来的得失电子是不同的,应该把两个方程式相加后再求电子的得失情况,
2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-792kJ/mol
根据公式Q=nΔH 算出n=509/792=0.6mol
在 2CO(g)+2Na2O2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-792kJ/mol
反应中电子转移数目是3mol ,所以CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时电子转移数目是1.8NA
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