在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?比如说mX(g)+nY(g)===qZ(g) H那如果知道m+n>q呐 可是X、Y还减小了啊!怎么看出整体是增大啊?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 11:51:21
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在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?比如说mX(g)+nY(g)===qZ(g) H那如果知道m+n>q呐 可是X、Y还减小了啊!怎么看出整体是增大啊?
在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?
比如说
mX(g)+nY(g)===qZ(g) H
那如果知道m+n>q呐
可是X、Y还减小了啊!怎么看出整体是增大啊?
在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?比如说mX(g)+nY(g)===qZ(g) H那如果知道m+n>q呐 可是X、Y还减小了啊!怎么看出整体是增大啊?
首先呢
正反应方向放热
降温反应是朝着正向进行
因为M=m/n
又因为反应移动的时候质量守恒(仅限反应物生成物为气体)
又因为m+n>q
所以可知n减小了
那么
分子不变分母减小
分数值当然应该是变大才对咯
简单的例子2H2+O2===2H2O(气)当温度降低时H20增多,均相对分子质量就变大
对于放热反应,降低温度有利于反应向右进行。所以,降低温度,产物Z增多,相对分子质量是增大,而不是减小。
很简单,mX(g)+nY(g)===qZ(g),正反应放热,降低温度,任何气体的反应速率都减小,但降低温度有利于放热反应的进行,因此平衡向正反应方向移动。在平衡移动的瞬间,z的物质的量瞬间增大,而由于M+N>Q所以总物质的量当然减小了,而我们知道平均相对分子质量在树枝上等于摩尔质量: m÷n=M,气体的总质量不变,而总物质的量减小了,所以摩尔质量也减小了。...
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很简单,mX(g)+nY(g)===qZ(g),正反应放热,降低温度,任何气体的反应速率都减小,但降低温度有利于放热反应的进行,因此平衡向正反应方向移动。在平衡移动的瞬间,z的物质的量瞬间增大,而由于M+N>Q所以总物质的量当然减小了,而我们知道平均相对分子质量在树枝上等于摩尔质量: m÷n=M,气体的总质量不变,而总物质的量减小了,所以摩尔质量也减小了。
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