在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?比如说mX(g)+nY(g)===qZ(g) H那如果知道m+n>q呐 可是X、Y还减小了啊！怎么看出整体是增大啊？

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 14:50:47
在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?比如说mX(g)+nY(g)===qZ(g) H那如果知道m+n>q呐 可是X、Y还减小了啊！怎么看出整体是增大啊？
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在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?比如说mX(g)+nY(g)===qZ(g) H那如果知道m+n>q呐 可是X、Y还减小了啊！怎么看出整体是增大啊？
在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?
比如说
mX(g)+nY(g)===qZ(g) H
那如果知道m+n>q呐
可是X、Y还减小了啊！怎么看出整体是增大啊？

在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?比如说mX(g)+nY(g)===qZ(g) H那如果知道m+n>q呐 可是X、Y还减小了啊！怎么看出整体是增大啊？
首先呢
正反应方向放热
降温反应是朝着正向进行
因为M=m/n
又因为反应移动的时候质量守恒（仅限反应物生成物为气体）
又因为m+n>q
所以可知n减小了
那么
分子不变分母减小
分数值当然应该是变大才对咯

简单的例子2H2+O2===2H2O（气）当温度降低时H20增多，均相对分子质量就变大

对于放热反应，降低温度有利于反应向右进行。所以，降低温度，产物Z增多，相对分子质量是增大，而不是减小。

很简单，mX(g)+nY(g)===qZ(g)，正反应放热，降低温度，任何气体的反应速率都减小，但降低温度有利于放热反应的进行，因此平衡向正反应方向移动。在平衡移动的瞬间，z的物质的量瞬间增大，而由于M+N>Q所以总物质的量当然减小了，而我们知道平均相对分子质量在树枝上等于摩尔质量： m÷n＝M，气体的总质量不变，而总物质的量减小了，所以摩尔质量也减小了。...

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很简单，mX(g)+nY(g)===qZ(g)，正反应放热，降低温度，任何气体的反应速率都减小，但降低温度有利于放热反应的进行，因此平衡向正反应方向移动。在平衡移动的瞬间，z的物质的量瞬间增大，而由于M+N>Q所以总物质的量当然减小了，而我们知道平均相对分子质量在树枝上等于摩尔质量： m÷n＝M，气体的总质量不变，而总物质的量减小了，所以摩尔质量也减小了。

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在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?比如说mX(g)+nY(g)===qZ(g) H那如果知道m+n>q呐 可是X、Y还减小了啊！怎么看出整体是增大啊？ 不管是是吸热还是放热反应,升高温度,正逆反应速率都变大吗（降低温度,正逆反应速率都变小吗）?如果一个可逆反应的正反应放热,那么想提高反应物的转化率该怎么做? 如果增大压强反应向体积分数减小的方向移动,降低温度反应向放热反应方向进行的话.那可逆反应中,在动态平衡时,降温的话,正逆反应的总方向是向放热方向进行吗?平衡总是向着削弱外界条 可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,11可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器 可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,1130 - 离问题结束还有 17 天 23 小时 可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出 一个可逆反应​,正反应是放热反应,升高温度,平衡为什么向逆反应移动?一个可逆反应,正反应是放热反应,升高温度,平衡为什么向逆反应移动? 对于可逆反应,如果正反应是放热反应,逆反应一定是吸热反应这句话对不对,为什么 温度升高,吸热反应速率比放热反应速率程度大吗?如果是的话,假设一个可逆反应,使其正反应为吸热反应,逆反应为放热反应,若升高温度则任意时刻生成物浓度大于反应物浓度吗?那么在原先已 一个为可逆反应的化学反应,该反应为放热反应,那么降低温度的话,会不会缩短反应到达平衡的时间?为什么? 如题,1为什么对一个可逆反应,升高温度,吸热反应化学速率升高的比放热反应快,就是说Vt图像里,突变后它为什么是较高的；降低温度吸热反应下降的快2为什么密闭容器压缩体积,可逆反应中总 如果降低温度有利于H2的生成,那么正反应是放热反应还是吸热反应 在可逆反应中,反应条件为180° 和催化剂 反应为放热反应,那么升高温度,平衡常数怎样变化 工业合成氨：N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）,正反应是放热反应,1mol N2转化为NH3,放出92kj.如果在密闭容器中进行,错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B.1molN2和4 急如果一个可逆反应是气体总体积缩小的放热反应,开始时放入一定量的反应物,后来保持温度和容积不变,将反应物物质的量减半,平衡向逆反应方向移动.为什么向逆反应方向~ 可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2molNH3,达到平衡时,吸收的热量 可逆反应N2+3H2⇌2NH3是一个放热反应.有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中 加入1molN2和3 molH2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下,向乙 容器加入2 molNH3,达平衡时,吸收 为什莫合成氨是放热反应,升高温度会降低平衡混合物中氨气的含量在压强一定时,为什么降低温度有利于提高平衡混合物中氨气的含量 在可逆反应中,加入的反应物如果是固体,则反应速率如何变化?